《2025年通城学典课时作业本九年级化学下册科粤版》

7.（2024·吉林）食品加工、制药等领域广泛使用二水氯化钙（CaCl₂·2H₂O）。工业上生产CaCl₂·2H₂O的主要流程如图所示，下列说法正确的是 （ ）

A. 石灰石的主要成分是CaCl₂
B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积
C. 搅拌可以提高CaCl₂·2H₂O的产量
D. 反应器中生成的气体具有可燃性

答案： B

8.（2024·烟台）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（Li₂CO₃）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是MgCl₂、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图：

资料：① 碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；② 部分物质的溶解度如表：

（1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量X是__________。
（2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是______________________________。
（3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，得到氯化钠晶体的方法是__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是______________________________。
（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______________________________。

答案：
(1) 氢氧化锂溶液
(2) $2HCl + Mg(OH)_{2}=MgCl_{2}+2H_{2}O$
(3) 蒸发结晶
(4) $2LiCl + Na_{2}CO_{3}=2NaCl + Li_{2}CO_{3}\downarrow$
(5) 防止制取的碳酸锂中混有微溶的碳酸镁杂质 解析：
(1)分析流程图信息，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中需加入适量氢氧化锂溶液，将溶液中的镁离子转化为沉淀除去。
(2)酸和碱作用生成盐和水的反应为中和反应。向氢氧化镁中加入稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应。
(3)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，浓缩含锂溶液过程中，通过蒸发结晶的方法除去氯化钠。
(5)根据实验目的，结合溶解度表格数据分析，为防止制取的碳酸锂中混有微溶的碳酸镁杂质，需先除去盐湖卤水中的氯化镁。

9.（2024·广西）硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿（主要成分是MnO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：

资料1：2MnO₂ + C$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2MnO + CO₂↑；2Fe₂O₃ + 3C$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$4Fe + 3CO₂↑。
资料2：SiO₂不溶于水，也不溶于稀硫酸。
（1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是______________________________。
（2）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO₂充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO₂外，还可能含有__________。
（3）用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是______________________________。
（4）固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是__________。
（5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该__________（填“回收利用”或“直接排放”）。

答案：
(1) 增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分
(2) CO
(3) $MnO + H_{2}SO_{4}=MnSO_{4}+H_{2}O$
(4) 铁
(5) 回收利用