《2025年通城学典课时作业本九年级化学下册科粤版》

6. (2024.龙东地区)下列各组离子在$pH = 10$的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是(　　　)
A. $Fe^{2 + }、Na^{+}、SO_{4}^{2 - }、Cl^{-}$
B. $Mg^{2 + }、Ag^{+}、NO_{3}^{-}、Cl^{-}$
C. $Ca^{2 + }、K^{+}、CO_{3}^{2 - }、NO_{3}^{-}$
D. $Na^{+}、K^{+}、NO_{3}^{-}、Cl^{-}$

答案： D 解析：$\mathrm{pH}$为 10 的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 $\mathrm{OH}^{-}$。$\mathrm{Fe}^{2 +}$和 $\mathrm{OH}^{-}$两种离子能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，A 错误。$\mathrm{Mg}^{2 +}$和 $\mathrm{OH}^{-}$两种离子能结合生成氢氧化镁沉淀，$\mathrm{Ag}^{ +}$和 $\mathrm{Cl}^{-}$两种离子能结合生成氯化银沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，B 错误。$\mathrm{Ca}^{2 +}$和 $\mathrm{CO}_{3}^{2 -}$两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C 错误。D 中四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，D 正确。

7. (2024.乐山)实验室有一包固体，可能由$CaCl_{2}、KCl、K_{2}CO_{3}$和$CuSO_{4}$中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加$AgNO_{3}$溶液，出现白色沉淀。已知$AgCl$是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析正确的是　　(　　　)
A. 一定不含$CuSO_{4}$和$CaCl_{2}$
B. 一定不含$CuSO_{4}$和$KCl$
C. 一定只含有$K_{2}CO_{3}$
D. 一定含有$K_{2}CO_{3}$和$KCl$

答案： A 解析：实验室有一包固体，可能由 $\mathrm{CaCl}_{2}$、$\mathrm{KCl}$、$\mathrm{K}_{2} \mathrm{CO}_{3}$和 $\mathrm{CuSO}_{4}$中的一种或几种组成。① 取少量该固体溶于水，得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，则原固体中一定不含硫酸铜；② 向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，则原固体中一定含有碳酸钾，而氯化钙和碳酸钾不能共存，故原固体中一定不含氯化钙；③ 向步骤②所得溶液中滴加 $\mathrm{AgNO}_{3}$溶液，出现白色沉淀，因步骤②中加入稀盐酸后有氯化钾生成，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，且过量的稀盐酸也可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，无法判断原固体中是否含有氯化钾；由上述分析可知，原固体中一定不含 $\mathrm{CuSO}_{4}$和 $\mathrm{CaCl}_{2}$，一定含有 $\mathrm{K}_{2} \mathrm{CO}_{3}$，可能含有 $\mathrm{KCl}$。

8. 某兴趣小组同学进行如图所示关于复分解反应的探究。
　　
(1)试管甲中反应能发生的原因是____________________。
(2)把反应后甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯丙中，发现两种沉淀的质量均增加，过滤后得到_______色溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红。
(3)基于以上现象，初步推断：过滤后溶液中不存在的离子是_______，理由是____________________。
(4)对所得溶液中溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：$NaCl、NaOH$。
猜想Ⅱ：$NaCl、NaOH、BaCl_{2}$。
猜想Ⅲ：$NaCl、NaOH、$_______。
(5)实验探究：取溶液于试管中，滴加$Na_{2}SO_{4}$溶液，无明显现象，则猜想Ⅱ_______（填“成立”或“不成立”）。另取溶液于试管中，加入$Ba(OH)_{2}$溶液，若观察到______________，则猜想Ⅰ成立。若观察到有明显现象，则猜想Ⅲ成立，发生反应的化学方程式为____________________。

答案：
(1) 有沉淀生成
(2) 无
(3) $\mathrm{Cu}^{2 +}$ (或铜离子) 氢氧化钠有剩余，在溶液中，氢氧根离子与铜离子不能大量共存(合理答案均可)
(4) $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}$
(5) 不成立 无明显现象 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}=\mathrm{BaSO}_{4} \downarrow+2 \mathrm{NaOH}$

9. (2023.德阳)粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有$SO_{4}^{2 - }、Ca^{2 + }$和$Mg^{2 + }$等杂质离子。在实验室中除去这些杂质离子的实验步骤如下：
① 取$100 mL$除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的$BaCl_{2}$溶液、$NaOH$溶液和$Na_{2}CO_{3}$溶液，将杂质离子转化为沉淀。
② 过滤，得到沉淀和滤液。
③ 向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水。
④ 将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。
依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是(　　　)
A. 步骤①中将$NaOH$溶液放在$Na_{2}CO_{3}$溶液之后加入，不影响除杂效果
B. 步骤②过滤得到的沉淀中含有$3$种物质
C. 步骤③中加入的盐酸若过量，则会导致蒸发结晶得到的$NaCl$中含$HCl$
D. 步骤④中需要加热至水分完全消失，再停止加热

答案： A 解析：氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子，所以步骤①中将 $\mathrm{NaOH}$ 溶液放在 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ 溶液之后加入，不影响除杂效果，A 正确；步骤②过滤得到的沉淀中含有碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁 4 种沉淀，B 错误；步骤③中加入的盐酸若过量，蒸发过程中氯化氢会挥发掉，则蒸发结晶得到的固体为 $\mathrm{NaCl}$，C 错误；步骤④中当加热至蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，D 错误。