《2025年通城学典课时作业本九年级化学下册科粤版》

5. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）的溶解度曲线，按要求填空。


（1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t₁℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是__________。
（3）t₃℃时，将40 g甲放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。
（4）t₃℃时，将125 g丙的饱和溶液降温至t₁℃，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。

答案：
(1)$t_{2}$　
(2)增加溶剂
(3)80g　
(4)15

6. （2024·西安新城期末）两只盛有100 g 60℃水的烧杯中，分别加入40 g的氯化钠和40 g的氯化钾固体，充分溶解（如图甲）。溶解度曲线如图乙所示，下列结论正确的是 （ ）


A. 氯化钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B. ①得到的溶液质量少于140 g
C. ①中氯化钠溶解后温度明显降低
D. ②得到的溶液为饱和溶液

答案： B

7. （2023·汉中二模）如表是硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据表中数据回答问题。


（1）10℃时，100 g水中最多可溶解硝酸钾的质量为______g。
（2）60℃时，200 g KNO₃溶液中含100 g溶质。将该溶液降温至20℃，可析出KNO₃______g。
（3）将54.6 g KNO₃固体加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。A、B、C三点所对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是______（填字母）。50℃时KNO₃的溶解度为______g。

答案：
(1)21.4　
(2)68.1　
(3)C　84.2
解析:
(1)$10^{\circ}C$时，硝酸钾的溶解度为21.4g，即$10^{\circ}C$时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为21.4g。
(2)$60^{\circ}C$时，200g$KNO_{3}$溶液中含溶质100g，则含水的质量为200g - 100g = 100g。$20^{\circ}C$时，硝酸钾的溶解度为31.9g，则将该溶液降温至$20^{\circ}C$，可析出$KNO_{3}$的质量为100g - 31.9g = 68.1g。
(3)将54.6g$KNO_{3}$固体加入50g水中，充分溶解，硝酸钾全部溶解能形成硝酸钾溶液的质量为54.6g + 50g = 104.6g。$60^{\circ}C$时，硝酸钾的溶解度为109.2g，则该温度下，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为54.6g，即B点形成的是恰好饱和的硝酸钾溶液；A、B、C三点所对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是C。由图可知，$50^{\circ}C$时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为92.1g - 50g = 42.1g，则$50^{\circ}C$时，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为42.1g×2 = 84.2g，故$50^{\circ}C$时$KNO_{3}$的溶解度为84.2g。

8. （2023·西安周至二模）碳酸钾和氢氧化钾在不同温度下的溶解度数据如表：


（1）20℃时碳酸钾的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。
（2）50℃时，取K₂CO₃、KOH的饱和溶液各100 g，分别加热蒸发10 g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量较大的是______（填化学式）。
（3）30℃时进行了如图操作：


①乙中溶液的质量为______g。
②表中x的值为______。

答案：
(1)11:10　
(2)$K_{2}CO_{3}$　
(3)①250　②126
解析:
(1)$20^{\circ}C$时碳酸钾的溶解度为110g，则$20^{\circ}C$时碳酸钾的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g:100g = 11:10。
(2)$50^{\circ}C$时碳酸钾的溶解度为121g，$50^{\circ}C$时氢氧化钾的溶解度为140g，即$50^{\circ}C$时碳酸钾的溶解度小于氢氧化钾的溶解度，则$50^{\circ}C$时，取$K_{2}CO_{3}$、KOH的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到$50^{\circ}C$，氢氧化钾固体析出得更多，则剩余溶液的质量较大的是$K_{2}CO_{3}$。
(3)①$30^{\circ}C$时，将150g氢氧化钾固体加入100g水中，搅拌，氢氧化钾固体全部溶解，乙中溶液的质量为150g + 100g = 250g。②氢氧化钾溶于水放热，温度恢复至$30^{\circ}C$时，析出了24g氢氧化钾固体，则$30^{\circ}C$时，100g水中最多能溶解氢氧化钾的质量为150g−24g = 126g，故$30^{\circ}C$时，氢氧化钾的溶解度为126g，表中$x$的值为126。