《2025年通城学典课时作业本九年级化学下册科粤版》

4. 我国勤劳智慧的劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向$50.0 g CuSO_{4}$溶液中加入$10.0 g$铁粉（铁粉过量），待溶液中的$CuSO_{4}$反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为$10.4 g$。原溶液中$CuSO_{4}$的质量分数为（ ）
A. $20\%$
B. $16\%$
C. $10\%$
D. $8\%$

答案： B 解析：设 $50.0g CuSO_{4}$ 溶液中硫酸铜的质量为 $x$。
$Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$ 固体增加的质量
$\begin{array}{cccc}56 & 160 & 64 & 64 - 56 = 8 \\& x & & 10.4g - 10.0g = 0.4g\end{array}$
$\frac{160}{8}=\frac{x}{0.4g}$ $x = 8.0g$
原溶液中 $CuSO_{4}$ 的质量分数为 $\frac{8.0g}{50.0g}\times100\% = 16\%$，故本题选 B。

5. （2023·南通崇川二模）化肥、农药对提高农作物产量有重要作用。波尔多液是一种应用广泛的农药，由石灰乳和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应来生产硫酸铜，反应的化学方程式为$2Cu + O_{2} + 2H_{2}SO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2CuSO_{4} + 2H_{2}O$。
（1）配制波尔多液不能用铁制容器，原因是______________________________。
（2）若制得$80 kg$硫酸铜恰好消耗稀硫酸$400 kg$，则制得硫酸铜溶液的质量为多少？

答案：
(1) 硫酸铜溶液能与铁发生反应，腐蚀铁制容器(合理答案均可)
(2) 解：设制得 $80kg$ 硫酸铜，需要铜的质量为 $x$，氧气的质量为 $y$。
$2Cu + O_{2} + 2H_{2}SO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2CuSO_{4} + 2H_{2}O$
$\begin{array}{ccc}128 & 32 & 320 \\x & y & 80kg\end{array}$
$\frac{128}{320}=\frac{x}{80kg}$ $x = 32kg$
$\frac{32}{320}=\frac{y}{80kg}$ $y = 8kg$
制得硫酸铜溶液的质量为 $32kg + 8kg + 400kg = 440kg$。
答：制得硫酸铜溶液的质量为 $440kg$。

6. （2024·兰州）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取$5.5 g$干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将$75 g$该稀盐酸分$3$次加入，充分反应后得到实验数据如表：
|实验次序|第一次|第二次|第三次|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|稀盐酸的质量/g|25|25|25|
|剩余固体的质量/g|3|0.5|0.5|
请计算：
（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为________g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

答案：
(1) $5$
(2) 解：由表格数据分析可知，$25g$ 稀盐酸消耗碳酸钙的质量为 $5.5g - 3g = 2.5g$。设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为 $x$。
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
$\begin{array}{ccc}100 & 73 \\2.5g & x\end{array}$
$\frac{100}{73}=\frac{2.5g}{x}$ $x = 1.825g$
该稀盐酸中溶质的质量分数为 $\frac{1.825g}{25g}\times100\% = 7.3\%$。
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为 $7.3\%$。

7. 有$10 g$碳酸镁和氢氧化镁的混合物，经测定，混合物中镁元素的质量分数为$36\%$，向其中加入$100 g$溶质质量分数为$14.7\%$的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为[已知：$MgCO_{3} + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$，$Mg(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + 2H_{2}O$]（ ）
A. $12 g$
B. $18 g$
C. $24 g$
D. $36 g$

答案： B 解析：有 $10g$ 碳酸镁和氢氧化镁的混合物，经测定，混合物中镁元素的质量分数为 $36\%$，则混合物中含有镁元素的质量为 $10g\times36\% = 3.6g$。向其中加入 $100g$ 溶质质量分数为 $14.7\%$ 的稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，恰好完全反应时，将溶液蒸干后得到的固体为硫酸镁，反应前后镁元素的质量不变，则得到的固体质量为 $\frac{3.6g}{\frac{24}{24 + 32 + 16\times4}\times100\%}=18g$。故本题选 B。

8. （2023·齐齐哈尔）现有$10.9 g$碳酸钠和氯化钠的固体混合物，加入$93.5 g$水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（已知：$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$）。

请计算：
（1）恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是________g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

答案：
(1) $4.4$
(2) 解：设生成氯化钠的质量为 $x$，原固体混合物中碳酸钠的质量为 $y$。
$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
$\begin{array}{ccc}106 & 117 & 44 \\y & x & 4.4g\end{array}$
$\frac{117}{44}=\frac{x}{4.4g}$ $x = 11.7g$
$\frac{106}{44}=\frac{y}{4.4g}$ $y = 10.6g$
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 $\frac{11.7g+(10.9g - 10.6g)}{200g}\times100\% = 6\%$。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 $6\%$。