《2025年通城学典课时作业本九年级化学下册科粤版》

4. （2024·泰州期末）用溶质质量分数为30%的双氧水配制溶质质量分数为5%的双氧水用于实验室制氧气，下列仪器没有用到的是（ ）
A. 托盘天平
B. 胶头滴管
C. 玻璃棒
D. 量筒

答案： A

5. 按下列方法配制的溶液中，溶质质量分数为5%的是（ ）
A. 称取5.0g氯化钾，溶解在95.0g水中，充分搅拌
B. 称取5.0g氢氧化钙，放入95.0g水中，充分搅拌
C. 量取5.0mL浓盐酸，倒入95.0g水中，充分搅拌
D. 称取5.0g二氧化锰，放入95.0g水中，充分搅拌

答案： A

6. 现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使溶液的溶质质量分数增加到20%，下列操作正确的是（ ）
A. 加入10g食盐
B. 蒸发掉45g水
C. 恒温蒸发掉50g水（无固体析出）
D. 加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液

答案： C

7. 实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据回答下列问题。（水的密度约为1g·mL⁻¹）

（1）瓶内浓盐酸的质量是_______。
（2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量是多少? 需加水的体积是多少?（写出计算过程，结果保留整数）

答案：
(1) 595 g
(2) 解：设可以配制成 10%的稀盐酸的质量为$x$。则$5\ mL×1.19\ g·mL^{-1}×37\% = 10\%·x$，$x\approx22\ g$。需加水的质量为$22\ g - 5\ mL×1.19\ g·mL^{-1}\approx16\ g$，即需加水的体积约为$\frac{16\ g}{1\ g·mL^{-1}} = 16\ mL$。
答：用 5 mL 该浓盐酸可以配制溶质质量分数为 10%的稀盐酸的质量约是 22 g；需加水的体积约是 16 mL。

8. （2023·聊城阳谷期中）某实验小组的同学利用如图甲所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。

（1）完成此实验的正确操作顺序是_______（填序号）。
① 溶解 ② 把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签 ③ 称量和量取 ④ 计算
（2）按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是_______（填名称）。
（3）小明按图乙的操作称取氯化钠，你认为小明操作中的错误是____________________；他称取的氯化钠实际质量为_______g。（该托盘天平5g以下用游码）
（4）小田所取蒸馏水的体积如图丙所示，读取液体体积时将量筒平放在桌上，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_______。（水的密度约为1g·mL⁻¹）

答案：
(1) ④③①②
(2) 玻璃棒
(3) 试剂与砝码位置放反了 12.0
(4) 18.0%
解析：
(1) 配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为计算、称量(量取)、溶解、装瓶并贴上标签，则完成此实验的正确操作顺序是④③①②。
(2) 配制一定溶质质量分数的溶液所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等，则按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
(3) 分析图乙信息可知，小明操作中的错误是试剂与砝码位置放反了，他称取的氯化钠实际质量为$15.0\ g - 3.0\ g = 12.0\ g$。
(4) 该实验小组原计划称量氯化钠的质量为$15.0\ g + 3.0\ g = 18.0\ g$，原计划量取水的质量为$82.0\ mL×1\ g·mL^{-1} = 82.0\ g$，故原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为$\frac{18.0\ g}{18.0\ g + 82.0\ g}×100\% = 18.0\%$。