《2025年通城学典课时作业本九年级化学下册科粤版》

6. （2024·无锡）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液N，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是（ ）
A. M中一定有Na₂CO₃
B. N中一定有Ca(OH)₂
C. M中一定有CaCO₃
D. N中一定有NaOH

答案： A

7. （2023·济南）已知某溶液X是稀盐酸和Ca(OH)₂溶液中的一种，甲、乙、丙分别是NaNO₃溶液、K₂CO₃溶液、FeCl₃溶液中的一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表所示。依据实验现象作出的下列推断中，合理的是（ ）

A. 甲是K₂CO₃溶液
B. 乙是NaNO₃溶液
C. 丙是FeCl₃溶液
D. 溶液X是稀盐酸

答案： A

8. （2024·榆林二模）向一定量稀盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至过量（氯化钡溶液呈中性）。下列图像不正确的是（ ）

答案： D

9. （2024·自贡）某化学兴趣小组研究盐与盐反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。
（1）该反应的化学方程式为______。
【提出问题】所得蓝色滤液含有的溶质是什么？
【作出假设】
（2）假设一：氯化铜。假设二：氯化铜和硫酸铜。假设三：______。
【设计实验】
（3）在不使用新试剂的情况下，兴趣小组设计出如表实验确定蓝色滤液的成分。

【拓展延伸】
（4）该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8 g蓝色沉淀，则所用原硫酸铜溶液中溶质的质量为______g。

答案：
(1) $BaCl_{2}+CuSO_{4}=CuCl_{2}+BaSO_{4}\downarrow$
(2) 氯化铜和氯化钡
(3) Ⅰ. 氯化钡溶液 无白色沉淀生成 Ⅱ. 硫酸铜溶液 产生白色沉淀
(4) 16 解析：
(1) 氯化钡和硫酸铜反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为 $BaCl_{2}+CuSO_{4}=CuCl_{2}+BaSO_{4}\downarrow$。
(2) 氯化钡和硫酸铜反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，恰好完全反应时，蓝色滤液含有的溶质为氯化铜；硫酸铜过量时，蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜；氯化钡过量时，蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和氯化钡。由此得出三种假设。
(3) Ⅰ. 在不使用新试剂的情况下，假设二不成立，即不含有硫酸铜，因此实验操作为向少量滤液中滴加氯化钡溶液，实验现象为无白色沉淀生成。Ⅱ. 假设三成立，即蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和氯化钡，则实验操作为向少量滤液中滴加硫酸铜溶液，实验现象为产生白色沉淀。
(4) 根据质量守恒定律可知，氯化铜中的铜元素来自硫酸铜，设硫酸铜溶液中溶质的质量为 $x$。
$2NaOH + CuSO_{4}=Cu(OH)_{2}\downarrow+Na_{2}SO_{4}$
160 98
$x$ 9.8 g
$\frac{160}{98}=\frac{x}{9.8g}$ $x = 16g$

10. 某无色溶液中可能含有以下离子中的几种：H⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻，为确定其成分，小芳进行了以下实验：① 经测定，溶液pH = 1。② 取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤。③ 取②的部分滤液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是（ ）
A. 一定含有H⁺、Mg²⁺，可能含有CO₃²⁻
B. 一定含有H⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，可能含有Cl⁻
C. 一定含有H⁺、Mg²⁺，可能含有Cu²⁺
D. 一定含有H⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，可能含有Cu²⁺、Cl⁻

答案： B 解析：铜离子在溶液中显蓝色；镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁白色沉淀；铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜蓝色沉淀；钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡白色沉淀。该溶液呈无色，则溶液中一定不含 $Cu^{2 + }$。①经测定，溶液 $pH = 1$，则溶液中含有大量的氢离子，则样品中一定不含碳酸根离子；②取部分未知溶液加入过量 $NaOH$溶液，有白色沉淀产生，说明样品中一定含有镁离子；③取②的部分滤液加入 $BaCl_{2}$溶液，有白色沉淀产生，说明样品中一定含有 $SO_{4}^{2 - }$，题中的现象不能确定是否含有 $Cl^{-}$。故该溶液中一定含有 $H^{+}$、$Mg^{2 + }$、$SO_{4}^{2 - }$，一定不含 $Cu^{2 + }$和 $CO_{3}^{2 - }$，可能含有 $Cl^{-}$，则 A、C、D 错误，B 正确。