《2025年南方新课堂金牌学案九年级化学下册科粤版》

10. (2024小榄模拟)如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如图所示。下列有关说法正确的是 （ ）


A. 反应结束后，稀盐酸、铁、锌均有可能剩余
B. 曲线②表示锌粉与稀盐酸的反应
C. a、b、c、d四点溶液中都含有两种溶质(除水以外的物质)
D. 对比c、d两点，能说明锌的活动性比铁强

答案： D

11. (2023广西)向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100 g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是 （ ）

答案： D

12. 实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全。

（1）该反应的化学方程式为______________________________。
（2）如图中“●”“○”“◎”表示反应前后溶液中所溶物质解离时产生的不同离子，则“◎”表示__________（填离子符号）。
（3）反应结束后溶液的质量______（填字母）。
A. 增加 B. 减小
C. 不变 D. 无法确定

答案： （1）$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$ （2）$SO_{4}^{2 - }$ （3）A

13. 铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20 g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：

（1）该金属粉末中铁粉的质量分数。
（2）生成氢气的质量。

答案： 解：（1）固体粉末中含铁的质量为 $20 g - 6 g = 14 g$ 则铁粉的质量分数为$\frac{14 g}{20 g}×100\% = 70\%$。 （2）设生成氢气的质量为$x$。 $Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$ 56 2 $14 g$ $x$ $\frac{56}{2} = \frac{14 g}{x}$ $x = 0.5 g$ 答：（1）该金属粉末中铁粉的质量分数为70%； （2）生成氢气的质量为0.5 g。