《2025年南方新课堂金牌学案九年级化学下册科粤版》

【例2】下列关于结晶和晶体的说法，正确的是 （ ）
A. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液
B. 降低饱和溶液的温度一定有晶体析出
C. 从溶液中析出的晶体一定是立方体
D. 任何溶液蒸发溶剂后一定会析出晶体
解析：饱和溶液析出晶体后，所得溶液不能再溶解该晶体，因此是该晶体的饱和溶液，A正确；对溶解度随温度降低而增大的物质来说，降低温度会使其变成不饱和溶液，不会析出晶体，B错误；不同晶体具有不同的几何外形，结晶时形成晶体的形状也不同，不一定是立方体，C错误；对固体溶质形成的溶液蒸发溶剂后会析出晶体，但对液体或气体溶质形成的溶液来说，蒸发溶剂不能析出晶体，D错误。
答案：A

答案： A

6. 将一定量的硝酸钾和氯化钠(溶解度如下表)的混合物投入适量热水中充分溶解，对该溶液进行如图所示实验(假设实验过程各物质无损耗)。
|温度/℃|20|40|60|80|100|
|----|----|----|----|----|----|
|溶解度/g|KNO₃|31.9|62.9|109.2|170.3|242.5|
|NaCl|36.0|36.6|37.3|38.4|39.8|

（1）上述两种物质中，__________的溶解度受温度影响较大。
（2）甲烧杯中热水的温度(t)的取值范围为________________。
（3）若将乙烧杯________（填“趁热”或“冷却”）过滤，可获得更多晶体。
（4）丙烧杯中的溶液为______________的饱和溶液。
（5）100℃时，若仅析出氯化钠晶体，则蒸发水的质量最多不超过______g（结果保留整数）。

答案： （1）硝酸钾 （2）$t\geq40^{\circ}C$ （3）冷却 （4）硝酸钾、氯化钠 （5）74

7. 小柯同学通过阅读课外科技书籍，了解到从海水中制盐的方法。请你与他一起回答下列问题：
（1）制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是________________，利用该方法的原因是______________________________。
（2）粗盐精制。粗盐中含有难溶性泥沙及可溶性杂质氯化镁、氯化钙等。
①将粗盐溶于水，然后通过______（填操作名称）除去其中的泥沙，这是利用了物质______性差异将难溶物与可溶物进行了分离。
②在除去粗盐中的可溶性杂质氯化镁、氯化钙时，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法，利用的科学原理是______________________________。
③现代精制粗盐是在①所得溶液中依次加入氢氧化钠、碳酸钠、稀盐酸等，经过一系列复杂的变化最终制得不含杂质的精盐。
④若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器是__________；在蒸发过程中，当蒸发皿中____________________时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
[总结规律]（3）利用粗盐提纯精盐的实质是根据混合物组分的性质差异，去除杂质，获得目标组分。依据粗盐提纯精盐的过程，老师和同学们一起归纳了混合物除杂的思维模型，请你结合上述实验在空白处进行补充：

[科学态度]结合混合物除杂的模型，形成举一反三的科学态度。

答案： （1）蒸发溶剂结晶 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 （2）①过滤 溶解 ②饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁、氯化钙等 ④玻璃棒 出现较多固体 （3）化学方法

8. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是 （ ）
|温度/℃|0|10|20|30|40|50|60|70|
|----|----|----|----|----|----|----|----|----|
|溶解度/g|氯化钠|35.7|35.8|36.0|36.3|36.6|37.0|37.3|37.8|
|碳酸钠|7.0|12.2|21.8|39.7|49.0|48.7|46.5|45.8|
A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B. “夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发溶剂结晶和冷却结晶的原理
C. 20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大

答案： B