《2025年南方新课堂金牌学案九年级化学下册科粤版》

1. 盐酸（HCl）：即_____
（1）无色液体，有_____气味，易_____的液体，溶质是_____。打开浓盐酸的试剂瓶时能观察到_____。
（2）常用于电镀、除锈、食品加工、化工生产。

答案： 1. 氢氯 （1）刺激 挥发 HCl气体 瓶口产生大量白雾

2. 硫酸（H₂SO₄）
（1）无色油状液体，不易挥发。
（2）特性
①强吸水性：浓硫酸露置在空气中能够吸收空气中的水分，因此浓硫酸常用作________，可用于干燥CO₂、SO₂、HCl、O₂、H₂、CO、CH₄等不与硫酸反应的气体。
②强脱水性：浓硫酸能使蔗糖、纸张等脱水________，发生________变化。
③强________性：使用浓硫酸时要特别注意安全；如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上，要立即________，然后涂3％～5％的________溶液。
（3）稀释：浓硫酸溶于水时________且密度较大，因此稀释浓硫酸时，一定要把________沿着容器壁慢慢注入________里，并不断搅拌，切不可将________倒进________里。
（4）常用于车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼。

答案： 2.（2）①某些气体的干燥剂 ②炭化 化学 ③腐蚀 用大量水冲洗 碳酸氢钠 （3）放热 浓硫酸 水 水 浓硫酸 

3. 硝酸（HNO₃）：无色液体，易________，具有强________性，是重要的化工原料。

答案： 3. 挥发 腐蚀

1. 与酸碱指示剂作用：稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成__________色，但不能使__________色酚酞溶液变色。

答案： 1. 红 无

2. 与较活泼的金属反应生成盐和氢气，如Fe + 2HCl == __________；Zn + H₂SO₄ == ZnSO₄ + H₂↑（该类反应用途：__________）。
①盐是指由__________离子（或__________离子）和__________离子构成的__________，如__________、__________等。
②与酸反应的活泼金属是指位于金属活动性顺序中__________。

答案： 2. FeCl₂ + H₂↑ 实验室制氢气等 ①金属 铵根 酸根 化合物 FeCl₂ ZnSO₄ ②H元素前面的金属 

3. 与金属氧化物反应生成盐和水，如Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ==__________；CuO + 2HCl == CuCl₂ + H₂O（该类反应原理常用于__________）。

答案： 3. Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O 金属除锈

4. 与盐反应生成新酸和新盐，如：
①2HCl + Na₂CO₃ == 2NaCl + H₂O + CO₂↑（该类反应常用于实验室制取CO₂气体及CO₃²⁻的检验）。
②HCl + AgNO₃ ==__________（该类反应常用于Cl⁻的检验）。
③H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ == BaSO₄↓ + 2HNO₃（该反应常用于SO₄²⁻的检验）。

答案： 4. ②HNO₃ + AgCl↓