《2025年课堂作业武汉出版社九年级化学下册人教版》

7. X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：$X + 3RNO_3 = 3R + X(NO_3)_3$。下列说法不正确的是（ ）。
A. 该反应是置换反应
B. 若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C. X的金属活动性比R强
D. X可能是Fe，R可能是Cu

答案： D

8. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
|废旧零部件|预处理|粗产品（含Cu、Ag、Al）|足量稀$H_2SO_4$步骤Ⅰ|溶液|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| | | |固体|适量$AgNO_3$溶液步骤Ⅱ|溶液X|
| | | | | |金属Ag|

（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是_________。
（2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为________________。
（3）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式______________________________。
（4）据此判断，Cu、Ag、Al的金属活动性由强到弱的顺序是______________。

答案：
(1)过滤
(2)$2Al + 3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow$
(3)$Cu + 2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag$
(4)$Al＞Cu＞Ag$

9. 某生铁样品中含有碳、铁两种物质，现将5.8 g该生铁样品投入足量的硫酸铜溶液中，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，所得固体质量为6.6 g（包括铜和碳）。求该生铁样品中铁的质量分数。（结果精确到0.1%）

答案： 96.6%
解:设生铁样品中铁的质量为$x$，则生成的铜的质量为$6.6g-(5.8 - x)=0.8g + x$
$Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu$
56 64
$x$ $0.8g + x$
$\frac{56}{x}=\frac{64}{0.8g + x}$
解得:$x = 5.6g$
该生铁样品中铁的质量分数为$\frac{5.6g}{5.8g}\times100\% = 96.6\%$
答:该生铁样品中铁的质量分数为96.6%。

10. 某学习小组同学为检验某戒指是由黄金还是铜锌合金制成，依次进行如下实验。（已知：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水）
（1）将戒指放在手心掂量，感觉很轻，说明该戒指____________。
（2）将戒指在酒精灯上灼烧，戒指表面____________，说明灼烧后有氧化铜生成。
（3）将灼烧后的戒指放入盛有稀硫酸的小烧杯中，溶液变蓝，戒指表面产生红色固体且有气泡产生。产生红色固体和气泡反应的化学方程式分别为______________________________。以上实验说明该戒指是由_________制成的。

答案：
(1)密度小
(2)生成黑色固体
(3)$Zn + CuSO_{4}=ZnSO_{4}+Cu$
$Zn + H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$ 铜锌合金