《2025年课堂作业武汉出版社九年级化学下册人教版》

11. 某火力发电厂设计如图工艺流程，从燃煤产生的废气(含较多的$SO_{2}$)中得到硫酸，并用硫酸回收煤渣中含有较多的氧化铝。

(1)反应Ⅰ中铁元素的化合价由+3价变为__________，反应Ⅱ的生成物有________种。
(2)“酸浸”前将煤渣粉碎成粉煤灰的目的是____________________________。
(3)“沉淀”时可加入的药品是__________。
(4)“煅烧”的化学方程式是______________________________。

答案： 11.
(1)+2价　2
(2)增大煤渣灰与酸的接触面积，加快反应速率
(3)氢氧化钠
(4)$2Al(OH)_{3}\stackrel{煅烧}{=}Al_{2}O_{3}+3H_{2}O$

12. 某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0 g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0 g溶液。回答问题：
(1)稀硫酸的pH______(填“＜”“=”或“＞”)7。
(2)求所得溶液中硫酸铜的质量分数(精确到0.1%)。

答案： 12.
(1)＜
(2)根据质量守恒定律，参加反应的氧化铜的质量为104.0g - 100.0g = 4.0g 设生成硫酸铜的质量为x，则:
$CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O$
80　　　　　　　　160
4.0g　　　　　　　x
$\frac{80}{160}=\frac{4.0g}{x}$
x = 8.0g
所得溶液中硫酸铜的质量分数为$\frac{8.0g}{104.0g}\times100\% = 7.7\%$
答:所得溶液中硫酸铜的质量分数约为7.7%。