《2025年课堂作业武汉出版社九年级化学下册人教版》

6. 二氧化氯(ClO₂)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO₄、CaCl₂）为原料，制取ClO₂的工艺流程如图。

(1)步骤①中加入过量的试剂A的目的是将粗盐水中的Mg²⁺和SO₄²⁻一次性生成两种沉淀，则试剂A为____________。
(2)加入过量Na₂CO₃溶液的作用是____________________，写出其中一个反应的化学方程式____________________。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为____________________。
(4)步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是____________。
(5)如图流程中可循环利用的物质有____________和____________。

答案：
(1)氢氧化钡溶液
(2)除去$CaCl_2$和过量的$Ba(OH)_2$
$Na_2CO_3 + CaCl_2 = 2NaCl + CaCO_3\downarrow$（或其他合理答案）
(3)$NaCl + 3H_2O \stackrel{通电}{=\!=\!=} NaClO_3 + 3H_2\uparrow$
(4)$NaClO_3$
(5)$Cl_2$ $NaCl$

7. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO₄·7H₂O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，不与稀硫酸反应）

回答下列问题：
(1)菱锌矿属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)“酸浸”中观察到的现象是______________________________。
(3)滤液1中含有的阳离子是________________（填离子符号）。
(4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式：Fe₂(SO₄)₃ + Zn = 2FeSO₄ + ZnSO₄和________________________（写一个即可）。
(5)下列说法正确的是________（填序号）。
A. “粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应
B. 在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量
C. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
D. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大

答案：
(1)混合物
(2)固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为黄色
(3)$H^+$、$Fe^{3+}$、$Zn^{2+}$
(4)$Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2\uparrow$
(5)AD