《2025年课堂作业武汉出版社九年级化学下册人教版》

2. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
过量空气、高温 焦炭、高温 赤铁矿、高温 焦炭 生铁
(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②的化学方程式：①____________________；②____________________。
(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，高炉废气的主要成分为____________________。

答案：
(1)CO₂ CO
(2)C + O₂$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CO₂ CO₂ + C$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2CO
(3)一氧化碳和二氧化碳的混合物

3. 将炉甘石(ZnCO₃)、赤铜(Cu₂O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。(提示：碳酸锌高温下分解生成氧化锌和二氧化碳)
(1)黄铜是金属材料吗? ________(填“是”或“不是”)。
(2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式____________________。
(3)若原料中含25 t ZnCO₃，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为________t。

答案：
(1)是
(2)2Cu₂O + C$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$4Cu + CO₂↑
(3)13

4. 工业上常用一氧化碳还原赤铁矿中的氧化铁来炼铁。若生产含杂质4％的生铁5.6 t，需要含氧化铁80％的赤铁矿石多少吨? (保留一位小数)

答案： 需要含氧化铁80%的赤铁矿9.6t。
解:设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x
Fe₂O₃ + 3CO$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Fe + 3CO₂
160 112
80%×x 5.6t×(1 - 4%)
$\frac{160}{80\%×x}$ = $\frac{112}{5.6t×96\%}$
解得:x = 9.6t
答:需要含氧化铁80%的赤铁矿9.6t。

5. 某赤铁矿石200 t，其中含铁元素84 t，则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为( )。
A. 50％
B. 60％
C. 65％
D. 70％

答案： B

6. 某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中氧化铁的质量分数，称取一定质量的混合物，按照右图实验装置进行实验。
(1)实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是____________________。
(2)装置A中硬质玻璃管内的现象是________；发生反应的化学方程式为____________________；该装置的设计有一明显不当之处，改进方案是____________________。
(3)若反应前氧化铁和铜粉混合物的质量为a g，完全反应后硬质玻璃管内剩余固体的质量为b g，则混合物中氧化铁的质量分数为____________________。
(4)若反应前氧化铁和铜的混合物质量为c g，完全反应后石灰水增重d g，则样品中氧化铁的质量分数为____________________，如果实验过程中石灰水量不足，二氧化碳没有被完全吸收，会导致测量结果偏________。

答案：
(1)排出装置内的空气，防止爆炸
(2)红色固体变黑
3CO + Fe₂O₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Fe + 3CO₂ 在导管右端加一个点燃的酒精灯或气球
(3)$\frac{10(a - b)}{3a}$×100%
(4)$\frac{40d}{33c}$×100% 小