《2025年课堂作业武汉出版社九年级化学下册人教版》

8. 某化学兴趣小组的同学为了测定某矿石中碳酸钙的质量分数，取该矿石样品25 g，分三次加入稀盐酸120 g，充分反应后，实验数据如下：
|次数|1|2|3|
|--|--|--|--|
|稀盐酸质量/g|40|40|40|
|气体质量/g|3.3|m|2.2|
请根据有关信息完成下列问题：
（1）m＝____________。
（2）该矿石中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1％）

答案：
(1)3.3
(2)80%
解：
(2)设该矿石中碳酸钙的质量为$x$
由题意知，反应生成的二氧化碳的质量 =
$3.3g×2 + 2.2g = 8.8g$
$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$
100 44
$x$ 8.8 g
$\frac{100}{x} = \frac{44}{8.8g}$
解得：$x = 20g$
该矿石中碳酸钙的质量分数为$\frac{20g}{25g}×100\% = 80.0\%$
答：该矿石中碳酸钙的质量分数为80.0%。

9. 为测定某市售碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应），某同学的方法是将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的质量，再通过计算求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO₂的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）。
Ⅰ. 按如图组装好装置，检查装置的气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙，称得装置和药品的总质量为562.57 g。
Ⅱ. 在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57 g。
Ⅲ. 旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应。
Ⅳ. 反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.17 g。
请根据上述实验回答下列问题。
（1）实验中用无水氯化钙的作用是______________________________。
（2）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出解题过程，保留一位小数）

答案：
(1)防止装置内有水蒸气随$CO_2$进入空气，使$CO_2$的质量测量产生误差
(2)83.3%
解：
(2)设该方案测得样品中碳酸钙的质量为$x$
由题意知，反应生成的二氧化碳的质量 =
$574.57g - 562.57g = 4.4g$
$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$
100 44
$x$ 4.4 g
$\frac{100}{x} = \frac{44}{4.4g}$
解得：$x = 10.0g$
该矿石中碳酸钙的质量分数为$\frac{10.0g}{574.57g - 562.57g}×100\% = 83.3\%$
答：该矿石中碳酸钙的质量分数为83.3%。