《2025年课堂新坐标高中同步导学案高中化学选择性必修第一册苏教版》

二、电离平衡常数
1. 概念
在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的，与溶液中之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数，用 $K$ 表示。
2. 电离平衡常数的表示方法
${AB\rightleftharpoons A^{+} + B^{-}}$ $K=\frac{c( A^{+})· c( B^{-})}{c( AB)}$
(1) 一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。
例如，${CH_{3}COOH\rightleftharpoons CH_{3}COO^{-} + H^{+}}$ $K_{ a}=\frac{c( CH_{3} COO^{-})· c( H^{+})}{c( CH_{3} COOH)}$；${NH_{3}· H_{2}O\rightleftharpoons NH^{+}_{4} + OH^{-}}$ $K_{ b}=\frac{c( NH^{+}_{4})· c( OH^{-})}{c( NH_{3}· H_{2} O)}$。
(2) 多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用 $K_{ a1}$、$K_{ a2}$ 等来分别表示。例如，${H_{2}CO_{3}\rightleftharpoons H^{+} + HCO^{-}_{3}}$ $K_{ a1}=\frac{c( HCO^{-}_{3})· c( H^{+})}{c( H_{2} CO_{3})}$；${HCO^{-}_{3}\rightleftharpoons H^{+} + CO^{2-}_{3}}$ $K_{ a2}=\frac{c( H^{+})· c( CO^{2-}_{3})}{c( HCO^{-}_{3})}$。
多元弱酸各步电离常数的大小比较为 $K_{ a1}\gg K_{ a2}$，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3. 意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，$K$ 值越大，弱电解质的电离程度越，酸(或碱)性越。
4. 电离常数的影响因素
(1) 内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数，说明电离常数首先由物质的所决定。
(2) 外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与有关，由于电离为过程，所以电离平衡常数随而增大。

答案： 1. 各种离子浓度的乘积 未电离分子的浓度 3. 大 强
4.
(1)不同 本身性质
(2)温度 吸热 温度升高

判一判 （正确的打 “√”，错误的打 “×”）
(1) 改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大。 (×)
(2) 改变条件，电离平衡常数增大，电离平衡一定正向移动。 (√)
(3) 相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱。 (√)
(4) 同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大。 (×)

答案：
(1)×　
(2)√　
(3)√　
(4)×

三、电离度
1. 定义
与化学平衡的转化率类似，电离达到平衡时，可用弱电解质已电离部分的浓度与其起始浓度的比值来表示电离的程度，简称电离度，用符号 $\alpha$ 表示。一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；反之，电离度越大。
2. 弱电解质的电离度可表示为
$\alpha=\frac{ 已电离的弱电解质分子数}{ 弱电解质的起始分子数}×100\%$ 或 $\alpha=\frac{ 已电离的弱电解质浓度}{ 弱电解质的起始浓度}×100\%$ 或 $\alpha=\frac{ 已电离的弱电解质的物质的量}{ 弱电解质的起始物质的量}×100\%$
3. 意义
(1) 电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的。
(2) 同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度。

答案：
(1)电离程度；
(2)越大

练一练
乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种一元弱酸（用 $ HA$ 表示）。在一定温度下，$0.10\ mol· L^{-1}$ 乙酰水杨酸水溶液中，乙酰水杨酸的电离度为 $5.7\%$，求该酸的电离平衡常数。

答案： 解:乙酰水杨酸的电离方程式为HA⇌H⁺+A⁻。
在0.10mol·L⁻¹该酸的水溶液中，达到电离平衡状态时:
c(H⁺)=c(A⁻)=c起始(HA)·α=0.10mol·L⁻¹×5.7%=5.7×10⁻³mol·L⁻¹
c平衡(HA)=c起始(HA)·(1 - α)=0.10mol·L⁻¹×(1 - 5.7%)=9.43×10⁻²mol·L⁻¹，则
Ka=$\frac {c(H^{+})·c(A^{-})}{c_{平衡}(HA)}$=$\frac{(5.7×10^{-3})^{2}}{9.43×10^{-2}}$≈3.4×10⁻⁴。