《2025年课堂新坐标高中同步导学案高中化学选择性必修第一册苏教版》

1. 下列有关用惰性电极电解 ${AgNO_{3}}$ 溶液一段时间后的说法，正确的是(C)

A.电解过程中阳极的质量不断增加
B.电解过程中溶液的 pH 不断升高
C.此时向溶液中加入适量的 ${Ag_{2}O}$ 固体可使溶液恢复到电解前的状况
D.电解后两极产生的气体体积比为 $2:1$

答案： 1.C [用惰性电极电解AgNO3溶液，总的电解反应式为4AgNO3 + 2H2O 通电 ══ 4Ag + O2↑ + 4HNO3，阴极上析出Ag，阳极上放出O2，A、D错误；由于生成HNO3，溶液的pH降低，B错误；要使溶液恢复到电解前的状况要加入的物质应是Ag2O，C正确。]

2. 如图中 X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的(A)

答案： 2.A [由a极板质量增加知，溶液中阳离子在a极板处析出，则a为阴极，X为负极，因B中a极板处不析出金属、C中X为正极可知B、C均错误；又由b极板处有无色无味气体放出可知D错误。]

3. 用惰性电极电解下列电解质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(B)

A.$NaCl$[盐酸]|
B.$NaOH$[${H_{2}O}$]|
C.${CuCl_{2}}$[HCl]|
D.${CuSO_{4}}$[${Cu(OH)_{2}}$]|

答案： 3.B [电解NaCl溶液时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，所以应加HCl让电解质溶液复原，A错误；电解NaOH溶液时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，B正确；电解CuCl2溶液时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极析出铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，C错误；电解硫酸铜溶液时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加CuO或CuCO3让电解质溶液复原，加入氢氧化铜会多生成水，D错误。]

4. 用如图所示的装置进行电解。通电后发现湿润的淀粉 - KI 试纸的 C 端变为蓝色。

(1) E 为电源的负极，F 为电源的正极。
(2) A 中发生反应的化学方程式为4AgNO3 + 2H2O 通电 ══ 4Ag + 4HNO3 + O2↑。
(3) 在 B 中观察到的现象是铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成。
(4) D 端的电极反应式为2H2O + 2e- ══ 2OH- + H2↑。

答案： 4.解析：本题实质上是三个电解装置串联，由题中信息可知C为阳极、D为阴极，则E为负极，F为正极。A中是以Pt为阳极、Fe为阴极电解AgNO3溶液。B中Cu为阳极，发生的反应为Cu - 2e- ══ Cu2+，石墨为阴极，发生的反应为2H2O + 2e- ══ 2OH- + H2↑，由于水电离出的H+放电，所以溶液中的c(OH-)增大，故溶液中有氢氧化铜蓝色沉淀生成。D端为阴极，发生的电极反应为2H2O + 2e- ══ 2OH- + H2↑。
答案：
(1)负 正
(2)4AgNO3 + 2H2O 通电 ══ 4Ag + 4HNO3 + O2↑
(3)铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成
(4)2H2O + 2e- ══ 2OH- + H2↑

1. 电解饱和食盐水
(1)装置

(2)现象
阳极上有黄绿色气体产生；阴极上有无色气体产生。
(3)原理分析及电极反应
电解时，Cl⁻、OH⁻移向阳极，H⁺、Na⁺移向阴极。
①阳极离子放电顺序：Cl⁻＞OH⁻，电极反应式：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑(氧化反应)。
②阴极离子放电顺序：H⁺＞Na⁺，电极反应式：2H₂O + 2e⁻ = 2OH⁻ + H₂↑(还原反应)。
③电解反应
化学方程式：$2NaCl + 2H₂O \xlongequal{通电} 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑$，离子方程式：$2Cl⁻ + 2H₂O \xlongequal{通电} 2OH⁻ + H₂↑ + Cl₂↑$。
【特别提醒】阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。既能防止阴极产生的H₂和阳极产生的Cl₂混合而引起爆炸，又能避免Cl₂和NaOH反应影响烧碱质量。

答案： 1．（2）黄绿色 无色 （3）Cl⁻、OH⁻ H⁺、Na⁺ ①Cl⁻＞OH⁻ 2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑ 氧化 ②H⁺＞Na⁺ 2H₂O + 2e⁻ = 2OH⁻ + H₂↑ 还原$ ③2NaCl + 2H₂O \xlongequal{通电} 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ 2Cl⁻ + 2H₂O \xlongequal{通电} 2OH⁻ + H₂↑ + Cl₂↑$