《2025年课堂新坐标高中同步导学案高中化学选择性必修第一册苏教版》

一、弱电解质的电离平衡
1. 弱电解质电离平衡的建立
(1) 弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化(如图所示)。

(2) 电离平衡概念。
在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，电离过程并未停止。此时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率，溶液中弱电解质分子和离子的浓度都不再，弱电解质的电离达到了电离平衡状态。
(3) 电离平衡的特征。

(4) 影响电离平衡的因素。
① 内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。
② 外因：
a. 温度：升温时，电离平衡向方向移动。
b. 浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向方向移动。
c. 加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向的方向移动。
2. 电离方程式的书写
(1) 定义：表示电解质电离过程的式子。
(2) 表示方法：
① 强电解质的电离方程式用 “$=$” 连接；弱电解质的电离方程式用 “$\rightleftharpoons$” 连接。${CH_{3}COOH}$、${NH_{3}· H_{2}O}$ 的电离方程式分别为、。
② 多元弱酸分步电离、分步书写，以第一步电离为主，如 ${H_{2}CO_{3}}$ 的电离方程式为 ${H_{2}CO_{3}\rightleftharpoons HCO^{-}_{3} + H^{+}}$、${HCO^{-}_{3}\rightleftharpoons CO^{2-}_{3} + H^{+}}$。
③ 多元弱碱分步电离、一步书写，如 ${Fe(OH)_{3}\rightleftharpoons}$。

答案： 1.
(2)相等 发生变化
(3)弱电解质 = 保持不变
(4)②a.电离 b.电离 c.离子结合成分子 2.
(2)①CH${3}$COOH⇌CH${3}$COO$^{-}$+H${+}$ NH${3}$·H${2}$O⇌NH${4}^{+}$+OH$^{-}$ ③Fe${3+}$+3OH$^{-}$

判一判 （正确的打 “√”，错误的打 “×”）
(1) 电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。 (×)
(2) $25^{\circ} C$ 时，$0.1\ mol· L^{-1}{CH_{3}COOH}$ 溶液加水稀释，各离子浓度均减小。 (×)
(3) 电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。 (×)
(4) ${H_{2}S}$ 的电离方程式为 ${H_{2}S\rightleftharpoons 2H^{+} + S^{2-}}$。 (×)
(5) ${NaHSO_{4}}$ 在水溶液中的电离方程式为 ${NaHSO_{4}=Na^{+} + HSO^{-}_{4}}$。 (×)
(6) ${BaSO_{4}}$ 溶于水，导电性很弱，故电离方程式为 ${BaSO_{4}\rightleftharpoons Ba^{2+} + SO^{2-}_{4}}$。 (×)

答案：
(1)×　
(2)×　
(3)×　
(4)×　
(5)×　
(6)×