《2025年课堂新坐标高中同步导学案高中化学选择性必修第一册苏教版》

1. 下列图示变化为吸热反应的是(A)

答案： 1.A [A.反应物总能量小于生成物总能量，该化学反应为吸热反应，故A正确；B.反应物总能量大于生成物总能量，该化学反应为放热反应，故B错误；C.浓硫酸溶于水放热，此过程为放热过程，故C错误；D.活泼金属与酸的反应，该化学反应为放热反应，故D错误。]

2. $CO(g)$与${H_{2}O(g)}$反应的能量变化如图所示，下列有关两者反应的说法正确的是(B)

A.该反应为吸热反应
B.$1\ mol\ CO(g)$和$1\ mol\ {H_{2}O(g)}$具有的总能量大于$1\ mol\ {CO_{2}(g)}$和$1\ mol\ {H_{2}(g)}$具有的总能量
C.该反应不需要加热就能进行
D.$1\ mol\ {CO_{2}(g)}$和$1\ mol\ {H_{2}(g)}$反应生成$1\ mol\ CO(g)$和$1\ mol\ {H_{2}O(g)}$要放出$41\ kJ$热量

答案： 2.B [由能量变化示意图可知，生成物的总能量比反应物的总能量低，该反应为放热反应，但并不是不需要加热；当$1\ mol\ CO_2( g)$和$1\ mol\ H_2( g)$反应生成$1\ mol\ CO( g)$和$1\ mol\ H_2 O( g)$时，要吸收$41\ kJ$热量。]

[情境素材]
发射卫星时可用肼(${N_{2}H_{4}}$)作燃料，已知在$298\ K$、$101\ kPa$时$1\ g$液态肼燃烧生成氮气和液态水，释放$19.44\ kJ$的热量。与肼燃烧有关的化学方程式可表示如下：
(1) ${N_{2}H_{4} + O_{2} = N_{2} + 2H_{2}O} \Delta H = -622.08\ kJ· mol^{-1}$
(2) ${N_{2}H_{4}(l) + O_{2}(g) = N_{2}(g) + 2H_{2}O(l)} \Delta H = 622.08\ kJ· mol^{-1}$
(3) ${N_{2}H_{4}(l) + O_{2}(g) = N_{2}(g) + 2H_{2}O(l)} \Delta H = -622.08\ kJ· mol^{-1}$
(4) ${\frac{1}{2}N_{2}H_{4}(l) + \frac{1}{2}O_{2}(g) = \frac{1}{2}N_{2}(g) + H_{2}O(l)} \Delta H = -311.04\ kJ· mol^{-1}$
[问题探究]
[问题1] 以上4个化学方程式中，哪几个不属于热化学方程式？热化学方程式中的“$ g$”、“$ l$”代表什么？固态和水溶液如何表示？
[问题2] 热化学方程式(4)中的“$\frac{1}{2}$”代表什么？如果是$1\ mol\ {N_{2}H_{4}(l)}$与${O_{2}(g)}$完全反应，则$\Delta H$还是$-311.04\ kJ· mol^{-1}$吗？
[问题3] 由热化学方程式(3)可得到${N_{2}(g) + 2H_{2}O(l) = N_{2}H_{4}(l) + O_{2}(g)}$的$\Delta H$为多少？

答案： [问题探究]
问题1 提示：
(1)不属于热化学方程式；“g”表示物质的状态为气态，“l”表示物质的状态为液态，固态和水溶液分别用“s”和“aq”表示。
问题2 提示：热化学方程式
(4)中的“$\frac{1}{2}$”代表$ N_2 H_4( l)$和$ O_2( g)$的物质的量，而不是分子数，如果$ N_2 H_4( l)$和$ O_2( g)$的物质的量均为$1\ mol$，则$\Delta H = -622.08\ kJ· mol^{-1}$而不是$\Delta H = -311.04\ kJ· mol^{-1}$。
问题3 提示：$\Delta H = +622.08\ kJ· mol^{-1}$。