《2025年课堂新坐标高中同步导学案高中化学选择性必修第一册苏教版》

判一判● (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热时，应保证加入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。 (×)
(2) 同一中和反应的反应热与酸碱的用量有关。 (×)
(3) 中和反应反应热的测定实验中的环形玻璃搅拌棒换成铜质搅拌棒效果更好。 (×)
(4) 中和反应反应热的测定实验中，应将 $50\ mL\ 0.55\ mol· L^{-1}\ NaOH$ 溶液分多次倒入小烧杯。 (×)
(5) 中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测 $ NaOH$ 溶液的温度。 (×)

答案：
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×

二、盖斯定律
1. 盖斯定律的内容
大量实验证明，一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相等。换句话说，在恒压条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2. 盖斯定律的意义
应用盖斯定律可以间接计算以下情况 (不能直接测定) 的反应热：
(1) 有些反应进行得很慢。
(2) 有些反应不容易直接发生。
(3) 有些反应的生成物不纯 (有副反应发生)。
3. 应用盖斯定律的计算方法举例
如果一个热化学方程式可通过其他几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相对应的热化学方程式的焓变相加减而得到。

答案： 一步 分几步 完全相等 始态 终态 途径

判一判● (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关。 (×)
(2) 盖斯定律遵守能量守恒定律。 (√)
(3) 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。 (√)
(4) 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热。 (√)

答案：
(1)×
(2)√
(3)√
(4)√