《2025年课堂新坐标高中同步导学案高中化学选择性必修第一册苏教版》

中和热的测定是高中化学的定量实验之一，如图装置是某同学利用 $50\ mL\ 0.50\ mol· L^{-1}$ 盐酸与 $50\ mL\ 0.55\ mol· L^{-1}\ NaOH$ 溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
[问题探究]
[问题 1] 测定 $ NaOH$ 溶液的温度前，温度计上的盐酸为什么要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入盐酸中？其原因是什么？
[问题 2] 盐酸和 $ NaOH$ 溶液混合时，为什么要将量筒中的 $ NaOH$ 溶液一次性倒入盐酸中而不能缓慢 (或分多次) 倒入？
[问题 3] 实验中为何使用 $0.55\ mol· L^{-1}\ NaOH$ 溶液与 $0.50\ mol· L^{-1}$ 盐酸反应，而不是选用 $0.50\ mol· L^{-1}\ NaOH$ 溶液？
[问题 4] 用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？若用稀硫酸和稀 $ Ba(OH)_2$ 溶液测定中和反应反应热，对结果会产生什么影响？

答案： [问题探究]
问题1 提示：测定$\mathrm{NaOH}$溶液的温度时，若温度计上沾有酸，二者反应放出热量，测得$\mathrm{NaOH}$溶液的温度偏高；冲洗后的溶液不能倒入盐酸中，若倒入，会使混合液的总质量增加，导致实验结果产生误差。
问题2 提示：本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓（或分多次倒入），会使热量损失而使误差增大。
问题3 提示：碱过量的目的是保证盐酸完全反应。
问题4 提示：浓硫酸溶于水时放热，所测反应热的数值偏大；弱酸、弱碱电离吸热，所测反应热的数值偏小；若用稀硫酸和稀$\mathrm{Ba(OH)_{2}}$溶液测定反应热，生成$\mathrm{BaSO_{4}}$沉淀还会多放出一部分热量，所测反应热的数值偏大。