《2025年课堂新坐标高中同步导学案高中化学选择性必修第一册苏教版》

四、压强变化对化学平衡的影响
1. 压强对平衡移动的影响的实例探讨

2. 结论
对于有气体参加的可逆反应：$ aA(g) ⇌ bB(g) $，其平衡常数$ K = $$\frac{c^{b}(B)}{c^{a}(A)}$，改变体系压强时：

[特别提醒] 对于只有固体或液体参加的反应，反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。

答案： 1.正 逆 逆 正 不 不$ 2.\frac{c^{b}(B)}{c^{a}(A)} $正向 不 逆向

判一判 （正确的打“√”，错误的打“×”）
(1) 有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动。(×)
(2) 增大压强可使$ {2SO_{2}(g) + O_{2}(g) \xlongequal[\Delta]{ 催化剂} 2SO_{3}(g)} $平衡向正反应方向移动，原因是增大压强，$ v_{ 正} $增大，$ v_{ 逆} $减小。(×)
(3) 对$ {CO(g) + H_{2}O(g) ⇌ CO_{2}(g) + H_{2}(g)} $，在其他条件不变时，改变压强，平衡不移动。(√)
(4) 对$ {2HI(g) ⇌ H_{2}(g) + I_{2}(g)} $，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动。(×)

答案：
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×

五、温度变化对化学平衡的影响
1. 实验探究

2. 结论(其他条件不变化时)
升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；
降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
[特别提醒] 温度变化，化学平衡一定会发生移动。

答案： 1.蓝色 粉红色 正反应 逆反应 2.吸热 放热

判一判 （正确的打“√”，错误的打“×”）
(1) 温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态。(√)
(2) 升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动。(×)
(3) 升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低。(√)
(4) 升高温度，化学平衡常数增大。(×)

答案：
(1)√
(2)×
(3)√
(4)×

六、催化剂对化学平衡的影响
加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需活化能，从而提高活化分子百分含量，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。
[特别提醒] 催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。

答案： 活化能 百分含量 同等程度 无