《2025年课堂新坐标高中同步导学案高中化学选择性必修第一册苏教版》

1. 下列热化学方程式正确的是(C)
A.${C_{2}H_{5}OH + 3O_{2} = 2CO_{2} + 3H_{2}O} \Delta H = -1367.0\ kJ· mol^{-1}$
B.${NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H_{2}O(l)} \Delta H = 57.3\ kJ· mol^{-1}$
C.${S(s) + O_{2}(g) = SO_{2}(g)} \Delta H = -a\ kJ· mol^{-1}\ (a＞0)$
D.${2NO(g) + O_{2}(g) = 2NO_{2}(g)} \Delta H = -116.2\ kJ$

答案： 1.C [A项未标明各物质的聚集状态，B项$ NaOH$和$ HCl$的反应为放热反应，$\Delta H＜0$，D项中$\Delta H$的单位是“$ kJ· mol^{-1}$”而不是“$ kJ$”。]

2. 根据所给信息完成下列热化学方程式：
(1) $0.1\ mol$硫黄完全燃烧时放出的热量为$29.6\ kJ$，请写出该反应的热化学方程式：$S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -296 kJ·mol^{-1}$。
(2) $1.7\ g\ {NH_{3}(g)}$发生催化氧化反应生成气态产物，放出$22.67\ kJ$的热量：$4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = -906.8 kJ·mol^{-1} $或$ NH3(g) + 5/4O2(g) = NO(g) + 3/2H2O(g) ΔH = -226.7 kJ·mol^{-1}$。
(3) 已知：${N_{2}(g) + 3H_{2}(g)\rightleftharpoons 2NH_{3}(g)} \Delta H = -92.4\ kJ· mol^{-1}$，请写出$1\ mol\ {NH_{3}}$分解对应的热化学方程式：$NH3(g) ⇌ 1/2N2(g) + 3/2H2(g) ΔH = +46.2 kJ·mol^{-1}$。
(4) 已知一些化学键的键能数据如表所示：

请根据键能数据估算${CH_{4}(g)}$和${F_{2}(g)}$反应生成${CF_{4}(g)}$和$HF(g)$的热化学方程式：$CH4(g) + 4F2(g) = CF4(g) + 4HF(g) ΔH = -1940 kJ·mol^{-1}$。

答案： 2.解析：
(1)常温下，硫黄是固体，$ O_2$、$ SO_2$是气体，$1\ mol\ S( s)$完全燃烧时放出的热量为$296\ kJ$，对应的热化学方程式为$ S( s) + O_2( g) = SO_2( g)\ \Delta H = -296\ kJ· mol^{-1}$。
(2)$1.7\ g\ NH_3( g)$的物质的量为$0.1\ mol$，则$4\ mol\ NH_3( g)$发生反应放出的热量为$22.67\ kJ × 40 = 906.8\ kJ$，$1\ mol\ NH_3( g)$完全反应放出的热量为$226.7\ kJ$。那么相应的热化学方程式为$4 NH_3( g) + 5 O_2( g) = 4 NO( g) + 6 H_2 O( g)$
$\Delta H = -906.8\ kJ· mol^{-1}$或$ NH_3( g) + \frac{5}{4} O_2( g) = NO( g) + \frac{3}{2} H_2 O( g)\ \Delta H = -226.7\ kJ· mol^{-1}$。
(4)首先根据反应物和生成物写出化学方程式，注明各物质的状态，化学反应的反应热等于断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键放出的能量的差，根据键能数据可知，所求反应的反应热$\Delta H = 414\ kJ· mol^{-1} × 4 + 155\ kJ· mol^{-1} × 4 - 489\ kJ· mol^{-1} × 4 - 565\ kJ· mol^{-1} × 4 = -1940\ kJ· mol^{-1}$。
答案：
(1)$ S( s) + O_2( g) = SO_2( g)\ \Delta H = -296\ kJ· mol^{-1}$
(2)$4 NH_3( g) + 5 O_2( g) = 4 NO( g) + 6 H_2 O( g)$
$\Delta H = -906.8\ kJ· mol^{-1}$
或$ NH_3( g) + \frac{5}{4} O_2( g) = NO( g) + \frac{3}{2} H_2 O( g)$
$\Delta H = -226.7\ kJ· mol^{-1}$
(3)$ NH_3( g) \rightleftharpoons \frac{1}{2} N_2( g) + \frac{3}{2} H_2( g)\ \Delta H = +46.2\ kJ· mol^{-1}$
(4)$ CH_4( g) + 4 F_2( g) = CF_4( g) + 4 HF( g)$
$\Delta H = -1940\ kJ· mol^{-1}$

1. 下列有关焓变与反应热的说法，正确的是(B)
A.反应热和焓变的单位都是$\mathrm{kJ}$
B.如果反应是在恒压条件下进行的，可认为此时的反应热和焓变相等
C.如果反应是在恒温恒容条件下进行的，可认为此时的反应热与焓变相等
D.有些化学反应不存在反应热，即焓变可以为“$0$”

答案： 1.B [反应热和焓变的单位都是$ kJ· mol^{-1}$，A错误；恒压时的反应热与焓变相等，B正确、C错误；任何化学反应都有反应热，即$\Delta H \neq 0$，D错误。]

2. 下列说法正确的是(C)
A.反应热就是反应中放出的热量
B.当反应放热时$\Delta H＞0$，反应吸热时$\Delta H＜0$
C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，$\Delta H$为“$-$”
D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，$\Delta H$为正数

答案： 2.C [反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中，生成物比反应物所具有的总能量小，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物总键能，成键时放出能量即生成物总键能，后者大，则反应为放热反应，$\Delta H$为“-”，D错。]