《2025年名师面对面学科素养评价九年级科学全一册浙教版》

7. 某科学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了以下实验(所加稀盐酸均过量)。

(1) 试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。
(2) 试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl₃(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。
(3) 写出试管C中发生反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。
(4) 试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应：取少量试管D中溶液于试管中，加入酚酞试液，无明显现象，说明氢氧化钠发生了反应(合理即可)(写出操作及其现象)。

答案： 7.
(1)红
(2)FeCl₃ Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(3)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
(4)取少量试管D中溶液于试管中，加入酚酞试液，无明显现象，说明氢氧化钠发生了反应(合理即可)

8. 在探究稀盐酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“●”表示的是Cu²⁺(填离子符号)。下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是①③(填序号)。
①铁片
②氢氧化钠溶液
③碳酸钙粉末

答案： 8.Cu²⁺ ①③

9. 某同学在盐酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，针对这一问题提出假设：气泡是铁与盐酸反应产生的，他设计了图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有气泡产生，从而验证了自己的假设是成立的。

该同学想知道稀盐酸中的哪种粒子(H₂O、H⁺、Cl⁻)能与铁反应产生无色气体。
(1) 提出的假设是稀盐酸中的H⁺能与铁反应产生无色气体。
(2) 通过实验乙试管中无明显现象可以证明：H₂O不能与铁反应产生无色气体。
(3) 实验丙试管中应加入氯化钠溶液，试管中无明显现象，可得出的实验结论为Cl⁻不能与铁反应产生无色气体。
(4) 该同学完成实验后发现实验乙是多余的，理由是氯化钠溶液中含有水。

答案： 9.
(1)稀盐酸中的H⁺能与铁反应产生无色气体
(2)H₂O不能与铁反应产生无色气体
(3)氯化钠溶液 Cl⁻不能与铁反应产生无色气体
(4)乙 氯化钠溶液中含有水