《2025年名师面对面学科素养评价九年级科学全一册浙教版》

6. 将 4.0 g Cu - Zn 合金粉末放入盛有 10 g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如表所示。

(1) Cu - Zn 合金属于金属材料。
(2) 请计算该 Cu - Zn 合金中 Zn 的质量分数。

答案： 6.
(1)金属
(2)解：设 4.0 g Cu-Zn 合金中 Zn 的质量为 x。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 溶液质量变化
65 98 161 161-98=63
x 11.26 g-10 g=1.26 g
$\frac{65}{63}=\frac{x}{1.26 g}$
x=1.3 g
则 Cu-Zn 合金中 Zn 的质量分数为$\frac{1.3 g}{4.0 g}×$
100%=32.5%。
答：该 Cu-Zn 合金中 Zn 的质量分数是 32.5%。

7. 金属的应用与其性质密切相关。在“金属与盐溶液反应”的探究课上，同学们将硝酸银溶液倒入装有铜粉的试管中，充分反应后观察到铜粉表面析出银白色物质以及溶液由无色变成蓝色，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag。过滤后，得到滤渣和滤液。同学们进行了以下探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：硝酸铜。
猜想二：硝酸银和硝酸铜。

【解释与结论】根据对滤液成分的分析，可以推断出滤渣的可能成分是②③（填序号）。
① 铜 ② 银 ③ 铜和银
【拓展与延伸】对滤渣回收后，老师要求将滤液中较多的铜离子除去后再排放，以减少对环境的污染。同学们可以向滤液中加入适量的①③（填序号）。
① 铁 ② 稀硫酸 ③ 氢氧化钠溶液 ④ 氯化钠溶液

答案： 7.溶液由无色变成蓝色 Cu+2AgNO₃=
Cu(NO₃)₂+2Ag 硝酸银和硝酸铜 无明显现象 ②③ ①③