《2025年名师面对面学科素养评价九年级科学全一册浙教版》

1.金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成金属单质。
2.(1)可做还原剂的物质:碳(C)、一氧化碳(CO)、氢气($H_2$)。有关化学方程式为(以还原CuO为例)$C+2CuO\xlongequal{高温}2Cu+CO_2\uparrow$、$CO+CuO\xlongequal{\triangle}Cu+CO_2$、$H_2+CuO\xlongequal{\triangle}Cu+H_2O$。氢气还原氧化铜的实验现象:黑色粉末逐渐变成红色,试管口有水珠生成。
(2)氢气还原氧化铜操作注意事项。
①装置上:试管口略向下倾斜,导管要伸到靠近试管底部。
②操作上:实验前,先通入氢气,过一会儿,再点燃酒精灯。反应完毕后，先熄灭酒精灯,等到试管冷却后再停止通入氢气,目的是防止生成的铜在温度较高时再次与氧气反应生成氧化铜。
3.铁的冶炼。
(1)原理:在高温条件下,用还原剂(主要是一氧化碳)把铁从铁矿石中还原出来。
(2)化学方程式:$3CO+Fe_2O_3\xlongequal{高温}2Fe+3CO_2$。2Fe 3CO₂
4.含氧化合物里的氧被夺取的反应叫做还原反应。能从氧化物中夺取氧的性质叫做还原性,具有还原性的物质可做还原剂。
5.有关纯度问题的计算公式。
(1)根据纯净物的质量计算混合物的质量:混合物的质量=\frac{纯净物的质量}{纯度}。
(2)根据混合物的质量计算纯净物的质量:纯净物的质量=混合物的质量×纯度。

答案： 1.化合 游离 还原剂 氧
$2.(1)C+2CuO\overset{高温}{=}2Cu+CO₂↑ CO+CuO\overset{\triangle}{=}Cu+CO₂ H₂+CuO\overset{\triangle}{=}Cu+H₂O$
(2)①略向下 底部 ②氢气 点燃 熄灭
停止通入氢气 防止生成的铜在温度较高时再次与氧气反应生成氧化铜
3.
(1)高温 还原
(2)2Fe 3CO₂
4.还原反应 还原性 还原剂
$5.(1)\frac{纯净物的质量}{纯度} (2)$混合物的质量×纯度

1.下列制取铜的化学反应类型与其他三种不同的是(D)

A.$Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu$
B.$C+2CuO\xlongequal{高温}2Cu+CO_2\uparrow$
C.$H_2+CuO\xlongequal{\triangle}Cu+H_2O$
D.$CO+CuO\xlongequal{\triangle}Cu+CO_2$

答案： 1.D

2.如图所示,甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验,下列有关说法正确的是(A)


A.甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流
B.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C.甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应

答案： 2.A