《2025年名师面对面学科素养评价九年级科学全一册浙教版》

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1.金属与氧气发生反应。
(1)金属的可燃性(如镁条的燃烧)化学方程式：$2Mg+O₂\stackrel{点燃}{=}2MgO$。
现象：燃烧反应剧烈，发出耀眼的白光。
(2)金属与氧气反应(如铜与氧气反应)化学方程式：$2Cu+O₂\stackrel{△}{=}2CuO$。
现象：铜丝加热后表面由紫红色变成黑色。
(3)金属铁在潮湿的空气中被氧化成铁锈(主要成分是Fe₂O₃)。
(4)金属铝的表面易生成一层致密的氧化膜(主要成分是Al₂O₃)，能阻止铝继续被空气氧化。
2.金属与酸发生反应。
(1)镁条、铝条、锌粒与稀盐酸(或稀硫酸)反应。化学方程式(只写与稀盐酸的反应即可)：Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑、2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑、Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑，现象：金属逐渐溶解，表面都有气泡出现。
【注】铜片不与稀盐酸、稀硫酸反应。
(2)实验室中常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气。
不用稀盐酸的理由：活泼金属与酸的反应过程放热，稀盐酸会挥发，使生成的氢气中混有氯化氢气体；
不用金属镁的理由：镁与酸反应太过剧烈，生成的氢气来不及从导气管导出，存在安全隐患。
3.置换反应:由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【注】置换反应是四大基本反应类型之一,难溶性盐不能与金属发生置换反应。

答案： $1.(1)2Mg+O₂\stackrel{点燃}{=}2MgO $燃烧反应剧烈，发出耀眼的白光$ (2)2Cu+O₂\stackrel{△}{=}2CuO $铜丝加热后表面由紫红色变成黑色
(3)Fe₂O₃
(4)Al₂O₃
2.
(1)Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑ Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ 金属逐渐溶解，表面都有气泡出现
(2)活泼金属与酸的反应过程放热，稀盐酸会挥发，使生成的氢气中混有氯化氢气体 镁与酸反应太过剧烈，生成的氢气来不及从导气管导出，存在安全隐患
3.单质 化合物 单质 化合物

1.将镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中,下列叙述不正确的是 (D)

A.检验反应生成的气体可将气体点燃,火焰上方罩一只干冷的烧杯,观察现象
B.能发生的反应均属于置换反应
C.由此实验可得,并不是所有的金属都能与稀硫酸发生反应
D.由此实验可得,实验室中常用金属镁与稀硫酸反应来制取氢气

答案： 1.D

2.一定质量的M、N两种金属,分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结论中,不正确的是 (D)


A.M与稀硫酸反应的速率大于N
B.两种金属生成氢气的质量:M=N
C.两种金属消耗稀硫酸的质量:M=N
D.充分反应后,得到溶液的质量:M=N

答案： 2.D