《2025年初中升高中衔接读本化学》

例2 某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,试推测X及其个数b可能为( )
|离子|$Na^+$|$Ba^{2+}$|$Cl^-$|X|
|个数|3a|2a|a|b|

A.$NO_3^-$、4a
B.$CO_3^{2-}$、3a
C.$OH^-$、6a
D.$SO_4^{2-}$、3a
【分析】设每个X离子所带电荷为m,根据电荷守恒:$3a × 1 + 2a × 2 = a × 1 + b × m$,则$b × m = 6a$,据此可能选B、C、D,但是$CO_3^{2-}$、$SO_4^{2-}与Ba^{2+}$不能大量共存,故选C。
【解答】C

答案： 解：根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
阳离子所带正电荷总数：$3a×1 + 2a×2 = 3a + 4a = 7a$
阴离子所带负电荷总数：$a×1 + b×m = a + bm$
则$7a = a + bm$，即$bm = 6a$。
选项分析：
A. $NO_3^-$带1个单位负电荷，$b×1 = 6a$，$b=6a≠4a$，不符合。
B. $CO_3^{2-}$与$Ba^{2+}$反应生成沉淀，不能大量共存，不符合。
C. $OH^-$带1个单位负电荷，$b×1 = 6a$，$b=6a$，且能共存，符合。
D. $SO_4^{2-}$与$Ba^{2+}$反应生成沉淀，不能大量共存，不符合。
答案：C

例3 250 mL 2.4 mol/L的$Na_2SO_3$溶液恰好把0.2 mol的$X_2O_7^{2-}$还原,则X在还原产物中的化合价为( )

A.+1价
B.+2价
C.+3价
D.+4价
【分析】根据氧化还原反应中电子转移守恒,设X在还原产物中的化合价为x价,则有$2.4\ mol/L × 0.25\ L × 2 = 0.2\ mol × (6 - x) × 2$,$x = 3$。
【解答】C

答案： 解：设X在还原产物中的化合价为x价。
$n(Na_2SO_3)=2.4\ mol/L×0.25\ L=0.6\ mol$
$Na_2SO_3$中S元素由+4价升高到+6价，每个S原子失去2个电子，0.6 mol $Na_2SO_3$共失去电子：$0.6\ mol×2=1.2\ mol$
$X_2O_7^{2-}$中X元素由+6价降低到x价，每个X原子得到$(6 - x)$个电子，0.2 mol $X_2O_7^{2-}$中含0.4 mol X原子，共得到电子：$0.4\ mol×(6 - x)$
根据电子转移守恒：$0.4(6 - x)=1.2$
解得$x=3$
答案：C

1.(福州中考)电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为$2H_2O \stackrel{通电}{=} 2H_2 \uparrow + O_2 \uparrow$。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是( )

A.溶液的pH减小
B.溶液中氢元素质量分数减少
C.溶液中钠元素质量变大
D.溶液中氢、氧元素质量之比不变

答案： B

2.下列说法正确的是( )

A.根据质量守恒定律,2克$H_2$跟8克$O_2$完全反应,可得到10克$H_2O$
B.用含$Fe_2O_3$ 85%的赤铁矿160 t,理论上可生产100 t含杂质4.8%的生铁
C.各取10克镁粉和锌粉,分别与足量的盐酸完全反应,镁粉产生的$H_2$多,说明镁的金属性比锌强
D.将10克$CuSO_4 \cdot 5H_2O$与90克$H_2O$混合,固体完全溶解,可得到100克溶质的质量分数为10%的$CuSO_4$溶液

答案： B

3.密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是( )


A.反应生成甲和丙的质量之比为8∶1
B.乙可能是该反应催化剂
C.该反应是分解反应
D.丁一定是化合物

答案： A