《2025年初中升高中衔接读本化学》

例1 将质量为100 g的铁棒插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,烘干,称量,棒的质量变为100.8 g。求参加反应的铁的质量。
【分析$】Fe+CuSO_4= FeSO_4+Cu$
56 64
(离开铁棒)(回到铁棒)
由化学方程式可知,影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒,同时就有64份质量的铜回到铁棒上,则使棒的质量增加64-56= 8(份)。现已知棒的质量增加100.8 g-100 g= 0.8 g,则可列比例式求解。
【解答】设参加反应的铁的质量为x。
$Fe+CuSO_4= Cu+FeSO_4 $棒的质量增加量(差量)
56 64 64-56= 8
x 100.8 g-100 g= 0.8 g
56:8= x:0.8 g
解得x= 5.6 g
故有5.6 g铁参加了反应。

答案： 【解析】：本题考查差量法在化学反应计算中的应用。通过比较反应前后物质质量的变化，利用化学方程式中物质的质量比，可以求出参加反应的铁的质量。根据题目描述，铁棒插入硫酸铜溶液中，发生反应$Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，导致铁棒质量增加。现已知棒的质量增加了0.8g，设参加反应的铁的质量为x，则可以列出比例式进行求解。
【答案】：解：设参加反应的铁的质量为x。
$\begin{aligned}&Fe &+ &CuSO_4 &= &Cu &+ &FeSO_4& 棒的质量增加量(差量)\\&56&&&&64&&&64-56=8\\&x&&&&&&&100.8g - 100g = 0.8g\end{aligned}$
则：$\frac{56}{8} = \frac{x}{0.8g}$，
解得：$x = 5.6g$，
答：有5.6g铁参加了反应。

例2 用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10 g与50 g稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体的质量为55.4 g,求此铁的纯度。
【分析$】Fe+H_2SO_4= FeSO_4+H_2↑$
56 2
由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中,同时可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加56-2= 54(份)。由题目给的差量55.4 g-50 g= 5.4 g可列比例式求解。
【解答】设此铁的纯度为x。
$Fe+H_2SO_4= H_2↑+FeSO_4 $溶液质量增加(差量)
56 2 56-2= 54
10x g 55.4 g-50 g= 5.4 g
56:54= 10x g:5.4 g
解得x= 0.56= 56%
故此铁的纯度为56%。

答案： 解：设此铁的纯度为x。
$Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2↑$ 溶液质量增加（差量）
56 2 56 - 2 = 54
10x g 55.4 g - 50 g = 5.4 g
$\frac{56}{54} = \frac{10x}{5.4}$
解得x = 0.56 = 56%
答：此铁的纯度为56%。