《2025年初中升高中衔接读本化学》

◆练一练初中试题◆
1. 门捷列夫的突出贡献是( )

A.提出原子学说
B.提出分子学说
C.发现元素周期律
D.发现能量守恒定律

答案： 【解析】：本题考查了化学史的知识，需要了解各位化学家在化学领域的主要贡献。A选项提出原子学说的是道尔顿；B选项提出分子学说的是阿伏伽德罗；C选项门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律并编制出元素周期表；D选项发现能量守恒定律的并非门捷列夫。根据这些知识点，可以判断C选项是正确的。
【答案】：C

2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )

A.元素的相对原子质量逐渐增大
B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大
D.元素化合价呈周期性变化

答案： 【解析】：本题考察的是元素周期律的本质原因。元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。这种周期性变化的根本原因在于原子核外电子排布的周期性变化。当原子序数增加时，电子会填充到更高的能级上，形成新的电子层，这导致了元素性质的周期性变化。选项A中元素的相对原子质量逐渐增大，虽然是一个事实，但它并不是元素性质周期性变化的根本原因。选项C中核电荷数逐渐增大，同样是一个事实，但它更多地是解释了元素原子序数增加的原因，而不是元素性质周期性变化的直接原因。选项D中元素化合价呈周期性变化，这是元素性质周期性变化的一个表现，而非原因。因此，正确答案应选B，即核外电子排布呈周期性变化。
【答案】：B

3. 下列关于元素周期表的说法正确的是( )

A.元素周期表有8个主族
B.ⅠA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表有7个周期
D.短周期是指第一、二周期

答案： 【解析】：
A选项：考察元素周期表的结构。元素周期表中有7个主族，7个副族，1个第$VIII$族，1个0族，因此A选项错误。
B选项：考察$IA$族元素的性质。$IA$族元素包括氢和碱金属，其中氢是非金属元素，因此B选项错误。
C选项：考察元素周期表的周期数。元素周期表根据元素的原子序数进行排序，目前已知的元素中，原子序数最大的元素位于第七周期，因此元素周期表有7个周期，C选项正确。
D选项：考察短周期的定义。短周期通常指的是第一、二、三周期，而不仅仅是第一、二周期，因此D选项错误。
【答案】：C

4. 下列说法错误的是( )

A.元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族
B.氢是原子序数最小的元素
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.氧元素位于第二周期ⅥA族

答案： 【解析】：
A选项：元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族。这是元素周期表的基本结构，A选项描述正确。
B选项：氢是原子序数最小的元素。根据元素周期表，氢的原子序数为1，确实是最小的，所以B选项描述正确。
C选项：稀有气体元素原子的最外层电子数均为8。这里需要注意，稀有气体元素中，氦（He）的最外层电子数是2，而不是8。因此，C选项描述错误。
D选项：氧元素位于第二周期ⅥA族。根据元素周期表，氧元素的原子序数为8，确实位于第二周期ⅥA族，所以D选项描述正确。
【答案】：C

5. X元素最高氧化物对应的水化物为$H_3XO_4$,则它对应的气态氢化物为( )

A.HX
B.$H_2X$
C.$XH_4$
D.$XH_3$

答案： 解：在$H_3XO_4$中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，设X的化合价为x。
根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：(+1)×3 + x + (-2)×4 = 0，解得x = +5。
X元素最高正化合价为+5，则其最低负化合价为-(8 - 5) = -3。
故X的气态氢化物化学式为$XH_3$。
答案：D

◆试一试高中习题◆
1. 利用元素周期律判断,下列比较正确的是( )

A.还原性:Li＞Na＞K
B.酸性:$HClO_4＞H_3PO_4＞H_2CO_3$
C.原子半径:Cl＞S＞Na
D.热稳定性:$H_2O＞CH_4＞NH_3$

答案： B

2. 下列性质的递变规律错误的是( )

A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C.$F_2$、$Cl_2$、$Br_2$、$I_2$的熔、沸点依次升高
D.$Al^{3+}$、$Mg^{2+}$、$Na^+$的离子半径依次减小

答案： D

3.(南京三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z原子的最外层有6个电子,X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是( )

A.Z分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同
B.原子半径:r(Y)＜r(Z)＜r(W)
C.工业上常用电解的方法制备元素Y的单质
D.元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

答案： C【解析】X、Y、Z、W依次是C、Na、S、Cl。CS₂中只有共价键，Na₂S中只有离子键，A错误；原子半径：r(Na)＞r(S)＞r(Cl)，B错误；工业上电解熔融NaCl制Na，C正确；酸性：H₂CO₃＜HClO₄，D错误。

4.(全国高考新课标Ⅲ)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )

A.简单离子半径:W＜X＜Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:W＜Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y＞Z

答案： B【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为钠元素，Z与X形成的化合物的水溶液呈中性，说明化合物为氯化钠，则Z为氯元素，Y为硫元素，W为氧元素。Na⁺和O²⁻电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故Na⁺半径小于O²⁻半径，A错误；氧和钠形成的化合物为Na₂O或Na₂O₂，其水溶液都为NaOH溶液，显碱性，B正确；H₂O和H₂S比较，H₂O的热稳定性强，C错误；最高价氧化物对应的水化物中HClO₄是最强酸，D错误。