《2025年初中升高中衔接读本化学》

例1 (上海高考){O2F2}可以发生反应：{H2S + 4O2F2 = SF6 + 2HF + 4O2},下列说法正确的是 ( )

A.氧气是氧化产物
B.{O2F2}既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
【分析】 在反应中O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价,即{O2F2}获得电子,该物质是氧化剂,被还原生成氧气,所以氧气是还原产物；而{H2S}中的S元素的化合价是-2价,反应后变为{SF6},其中S元素的化合价为+6价,所以{H2S}是还原剂；题目条件不明确,不能确定HF的状态,所以不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目；根据化学方程式可知还原剂{H2S}与氧化剂{O2F2}的物质的量之比是1∶4。
【解答】 D

答案： 【解析】：
A选项：考察氧化产物的判断。在反应中，O元素的化合价由+1价降低到0价，说明氧气是还原产物而非氧化产物，故A错误。
B选项：考察氧化剂和还原剂的判断。在反应中，$O_2F_2$中的O元素化合价降低，被还原，因此$O_2F_2$是氧化剂，而不是既是氧化剂又是还原剂，故B错误。
C选项：考察气体摩尔体积的应用以及电子转移的计算。题目中未给出HF的状态，因此不能确定其是否为气体，也就不能直接通过体积计算其物质的量，进而不能确定转移的电子数，故C错误。
D选项：考察氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比。根据反应方程式，可以看出还原剂$H_2S$与氧化剂$O_2F_2$的物质的量之比为$1:4$，故D正确。
【答案】：
D

例2 (咸宁中考)化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型。反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种：① {3NO2 + H2O = 2HNO3 + X}；$② {2SO2 + O2 + 2H2O \xlongequal{粉尘} 2H2SO4}。$下列说法不正确的是 ( )

A.反应①中X的化学式为NO
B.反应①、②都属于氧化还原反应
C.反应①、②中涉及的氧化物共有5种
D.化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁祸首”
【分析】 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变可知,{3NO2 + H2O = 2HNO3 + X}中,反应前N、O、H的原子个数分别是3、7、2,反应后已知的N、O、H的原子个数分别是2、6、2,则X中有一个氮原子和一个氧原子,反应①的X为NO,A正确；反应①、②中都有元素化合价的变化,都属于氧化还原反应,B正确；氧化物是由两种元素组成的,并且其中有一种元素是氧元素的化合物,反应①、②中涉及的有{NO2}、{H2O}、{NO}、{SO2} 4种氧化物,C错误；由化学方程式可知化石燃料燃烧产生的氮氧化物与二氧化硫是造成酸雨的主要气体,所以化石燃料的燃烧是造成酸雨的罪魁祸首,D正确。
【解答】 C

答案： 解：A. 根据质量守恒定律，反应①$3NO_2 + H_2O = 2HNO_3 + X$中，反应前N、O、H原子个数分别为3、7、2，反应后已知N、O、H原子个数分别为2、6、2，故X中含1个N原子和1个O原子，X化学式为NO，A正确。
B. 反应①中N元素化合价变化（$NO_2$中N为+4价，$HNO_3$中N为+5价，NO中N为+2价），反应②中S元素化合价由+4价变为+6价，O元素化合价由0价变为-2价，均有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，B正确。
C. 反应①、②中涉及的氧化物有$NO_2$、$H_2O$、NO、$SO_2$，共4种，C错误。
D. 化石燃料燃烧产生的氮氧化物和二氧化硫是酸雨形成的主要原因，D正确。
结论：C