《2025年初中升高中衔接读本化学》

6. 有5瓶白色固体试剂,分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)取适量固体试剂,分别加入5支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察到的现象是______,被检出的化学物质是______。
(2)分别取未检出的溶液,向其中加入上述已检出的溶液,根据观察到的现象写出相应的化学方程式：
第1支试管中有白色沉淀生成：______；
第2支试管中有蓝色沉淀生成：______。
被检出物质的化学式分别是______、______。
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是______。

答案： 6.（1）5 种固体全部溶解，4 支试管中得到无色溶液，1 支试管中得到蓝色溶液 无水硫酸铜
（2）$BaCl_{2}+CuSO_{4}=BaSO_{4}\downarrow +CuCl_{2}$
$2NaOH+CuSO_{4}=Cu(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}$
$BaCl_{2}$ $NaOH$
（3）分别另取少量未检出的溶液，向其中加入浓 NaOH 溶液并加热，若产生刺激性气味的气体，说明该物质是$(NH_{4})_{2}SO_{4}$，另一瓶为$Na_{2}SO_{4}$

试一试高中习题
1. (山东济南二模)用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示：

下列说法错误的是 ( )

A.物质A可选用盐酸
B.Ⅰ中加${H2O2}的目的是溶解铜并将{Fe^{2+}}氧化为{Fe^{3+}}$
C.长时间煮沸Ⅲ中悬浊液的目的是充分聚沉${Fe(OH)3}$
D.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

答案： 1. A 【解析】含铁废铜制备胆矾，首先将金属溶解，A 为稀硫酸，溶解除铜以外的其他金属；再加入强氧化性的过氧化氢，将铜溶解，同时将存在的亚铁离子氧化为铁离子，加入$Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}$，调节溶液的 pH，将铁变成氢氧化铁沉淀除去；最后进行过滤，滤液中剩余的阳离子主要有$Cu^{2+}$，阴离子有$SO_{4}^{2-}$，加硫酸的目的是抑制$Cu^{2+}$的水解，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤得到产品胆矾。物质 A 选用稀硫酸溶解除铜外的其他金属，不能是盐酸，会引入氯离子的杂质，A 错误；$H_{2}O_{2}$具有强氧化性，能将$Fe^{2+}$氧化为$Fe^{3+}$，也能在酸性环境下溶解铜，B 正确；长时间加热煮沸的目的是充分聚沉$Fe(OH)_{3}$，以便过滤除去，C 正确；得到胆矾晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，D 正确。

2. (江苏高考)根据侯氏制碱原理制备少量${NaHCO3}$的实验,经过制取氨气、制取${NaHCO3}$、分离${NaHCO3}$、干燥${NaHCO3}$四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是 ( )

答案： 2. C 【解析】A. 氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气应用氯化铵和氢氧化钙为反应物；B. 应将二氧化碳从长导管通入，否则集气瓶中的液体将排出；C. 从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法；D. 碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干。

3. (浙江高考)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含${NH4^{+}}$的废水和工业废气(主要含${N2}$、${CO2}$、${SO2}$、${NO}$、${CO}$,不考虑其他成分),设计了如下流程：

下列说法不正确的是 ( )

A.固体Ⅰ中主要含有${Ca(OH)2}$、${CaCO3}$、${CaSO3}$
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是${CO}$
D.处理含${NH4^{+}}$废水时,发生反应的离子方程式为${NH4^{+} + NO2^{-} = N2 \uparrow + 2H2O}$

答案： 3. B 【解析】工业废气中$CO_{2}$、$SO_{2}$可被石灰水吸收，生成固体$CaCO_{3}$、$CaSO_{3}$，因石灰乳过量，所以固体Ⅰ主要含有$Ca(OH)_{2}$、$CaCO_{3}$、$CaSO_{3}$。气体Ⅰ是不能被过量石灰水吸收的$N_{2}$、NO、CO，将气体Ⅰ通入气体 X，再用氢氧化钠溶液处理得到$NaNO_{2}$，X 可为空气，但不能过量，否则得到的是硝酸钠。$NaNO_{2}$与含有$NH_{4}^{+}$的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体Ⅱ含有 CO、$N_{2}$，捕获剂所捕获的气体主要是 CO。