《2025年初中升高中衔接读本化学》

2. (徐州市模拟)漂白粉与洁厕剂混合使用易导致氯气中毒,发生反应的方程式为{Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O}。下列说法正确的是 ( )

A.{HCl}是氧化剂
B.{Ca(ClO)2}中的Cl元素被还原
C.{HCl}中的氯元素得到电子
D.{Ca(ClO)2}是还原剂

答案： B

3. 已知{2Fe^{3+} + 2I- = 2Fe^{2+} + I2},{2Fe^{2+} + Cl2 = 2Fe^{3+} + 2Cl-},则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 ( )

A.{Cl- ＞ Fe^{2+} ＞ I-}
B.{Fe^{2+} ＞ I- ＞ Cl-}
C.{I- ＞ Fe^{2+} ＞ Cl-}
D.{Fe^{2+} ＞ Cl- ＞ I-}

答案： C

4. 在{I2O5 + 5CO -＞ I2 + 5CO2}反应过程中化合价降低的元素是 ( )

A.碳
B.氧
C.无法确定
D.碘

答案： D

5. (江苏省普通高中学业水平测试)反应${2Al + MoO3 \xlongequal{高温} Mo + Al2O3}$可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是 ( )

A.Al是氧化剂
B.{MoO3}被氧化
C.Al失去电子
D.{MoO3}发生氧化反应

答案： C

6. (苏州市模拟)酸性{KMnO4}溶液可与{NaNO2}溶液发生如下反应：{2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O}。下列有关该反应的说法正确的是 ( )

A.氮元素被氧化
B.{NaNO2}在反应中得到电子
C.{KMnO4}是还原剂
D.{KMnO4}发生氧化反应

答案： A

7. 下列反应是实验室制取{Cl2}的反应：${MnO2 + 4HCl(浓) \xlongequal{\Delta} MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O}。$氧化剂和还原剂质量之比是 ( )

A.87∶73
B.1∶1
C.1∶3
D.1∶4

答案： A

8. (南京学情调研)水体的化学需氧量(COD)指在酸性条件下,用强氧化剂处理水样中有机物时消耗的氧化剂的量,通常用每升水样所消耗的氧化剂相当于多少毫克{O2}表示,单位：mg/L。测定某水体COD过程如下：取100.0 mL水样,用足量硫酸酸化后准确移入10.00 mL 0.002 000 mol/L {KMnO4}溶液,加热充分氧化水中的还原性物质。冷却,准确移入10.00 mL 0.005 000 mol/L {Na2C2O4}溶液(过量),以除去剩余的{KMnO4}。再用0.002 000 mol/L {KMnO4}溶液滴定剩余的{Na2C2O4}至终点,消耗{KMnO4}溶液5.50 mL。
(1)滴定过程中,{MnO4-}被{H2C2O4}还原为{Mn^{2+}},该反应的离子方程式：______；滴定终点的现象为______。
(2)若水样中含有{Cl-},则COD测定值______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)计算水样的COD(写出计算过程)。

答案： （1）$2\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{4}^{-}+5{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{C}}_{2}{\mathrm{O}}_{4}+6{\mathrm{H}}^{+}\xlongequal{\;\;}2\mathrm{M}{\mathrm{n}}^{2+}+10\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{2}\uparrow +8{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$ 溶液变为紫红色，且半分钟内不褪色 （2）偏大（3）$n\left(\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{4}\right)=0.002000\;\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}/\mathrm{L}× \left(10.00\;\mathrm{m}\mathrm{L}+5.50\;\mathrm{m}\mathrm{L}\right)× {10}^{-3}\;\mathrm{L}/\mathrm{m}\mathrm{L}=3.100× {10}^{-5}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$氧化剂得到电子总量$n\left({\mathrm{e}}^{-}\right)=5n\left(\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{4}\right)=1.55× {10}^{-4}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$$n\left({\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{C}}_{2}{\mathrm{O}}_{4}\right)=0.005000\;\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}/\mathrm{L}× 0.01\;\mathrm{L}=5.000× {10}^{-5}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$水中还原剂失去电子总量为$n\left({\mathrm{e}}^{-}\right)=1.55× {10}^{-4}-2n\left({\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}{\mathrm{C}}_{2}{\mathrm{O}}_{4}\right)=1.55× {10}^{-4}-2× 5.000× {10}^{-5}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}=5.500× {10}^{-5}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$$n\left({\mathrm{O}}_{2}\right)=\frac{1}{4}× 5.500× {10}^{-5}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}=1.375× {10}^{-5}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$$\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{D}=\frac{1.375× {10}^{-5}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}× 32\;\mathrm{g}/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}× 1000\;\mathrm{m}\mathrm{g}/\mathrm{g}}{0.1\;\mathrm{L}}=4.4\;\mathrm{m}\mathrm{g}/\mathrm{L}$