《2025年一本预备新高一化学》

$4. $根据以下反应：$①2\text{Fe}^{3+} + 2\text{I}^- = 2\text{Fe}^{2+} + \text{I}_2；$$②\text{Br}_2 + 2\text{Fe}^{2+} = 2\text{Br}^- + 2\text{Fe}^{3+}。$可判断离子的还原性从强到弱的顺序是$（B）$
$A. \text{Br}^-、$$\text{Fe}^{2+}、$$\text{I}^-$
$B. \text{I}^-、$$\text{Fe}^{2+}、$$\text{Br}^-$
$C. \text{Br}_2、$$\text{Fe}^{3+}、$$\text{I}_2$
$D. \text{Br}^-、$$\text{I}^-、$$\text{Fe}^{2+}$

答案： B 根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由反应①可知还原性顺序为${I^{-} ＞ Fe^{2+}}$；由反应②可知还原性顺序为${Fe^{2+} ＞ Br^{-}}$，所以离子的还原性由强到弱的顺序为${I^{-} ＞ Fe^{2+} ＞ Br^{-}}$。

$5. $交警查酒驾时所用仪器中橙红色的重铬酸钾$（\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7）$变为蓝绿色的铬离子的原理为$2\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 3\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 16\text{H}^+ = 4\text{Cr}^{3+} + 3\text{CH}_3\text{COOH} + 11\text{H}_2\text{O}，$下列说法正确的是$（$C$）$
$A. \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$发生氧化反应，$\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$发生还原反应　　
B. 还原剂是$\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}，$还原产物是$\text{CH}_3\text{COOH}$
C. 每消耗1个乙醇分子，转移4个电子
$D. \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$的氧化性小于$\text{CH}_3\text{COOH}$的氧化性　　

答案： C ${Cr_{2}O^{2-}_{7}}$中铬元素的化合价降低发生还原反应，${C_{2}H_{5}OH}$中碳元素的化合价升高发生氧化反应，A 错误；${C_{2}H_{5}OH}$中碳元素的化合价升高生成${CH_{3}COOH}$，因此${CH_{3}COOH}$是氧化产物，B 错误；${C_{2}H_{5}OH}$可写成${C_{2}H_{6}O}$的形式用于判断碳元素的平均价态，即碳元素由$-2$升高到$0$，因此每消耗$1$个乙醇分子，转移$2×2 = 4$个电子，C 正确；${Cr_{2}O^{2-}_{7}}$是氧化剂，${CH_{3}COOH}$是氧化产物，${Cr_{2}O^{2-}_{7}}$的氧化性大于${CH_{3}COOH}$的氧化性，D 错误。

$6. $废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量$\text{NaClO}$使$\text{NH}_4^+$完全转化为$\text{N}_2，$该反应可表示为$2\text{NH}_4^+ + 3\text{ClO}^- = \text{N}_2 \uparrow + 3\text{Cl}^- + a\text{H}^+ + b\text{H}_2\text{O}。$　　
$(1) $化学计量数a =2，b =3。　　
$(2) $该反应中氧化剂是$\text{ClO}^-$，氧化产物是$\text{N}_2$，还原性顺序为$\text{NH}_4^+$ ＞ $\text{Cl}^-$。　　
$(3) $反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为$2:3$。　　
$(4) $反应中每生成$1$个$\text{N}_2，$转移6个电子。

答案：
(1)$2$ $3$
(2)${ClO^{-}}$ ${N_{2}}$ ${NH^{+}_{4}}$ ${Cl^{-}}$
(3)$2:3$
(4)$6$
【解析】
(1)等式左侧带$1$个单位负电荷，根据电荷守恒，等式右侧也带$1$个单位负电荷，列式$3×(-1) + a×(+1) = -1$，解得$a = 2$；根据氢原子或氧原子守恒，得$b = 3$。
(2)${NH^{+}_{4}}$中氮元素的化合价升高，${NH^{+}_{4}}$作还原剂，${N_{2}}$为氧化产物，则${ClO^{-}}$作氧化剂，${Cl^{-}}$为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知还原性顺序为${NH^{+}_{4} ＞ Cl^{-}}$。
(3)${NH^{+}_{4}}$被氧化，${ClO^{-}}$被还原，根据离子方程式可知，${NH^{+}_{4}}$与${ClO^{-}}$的数目之比为$2:3$。
(4)反应中氮元素的化合价从$-3$升高到$0$，故每生成$1$个${N_{2}}$，转移$6$个电子。

7. 某反应体系在反应前后共有$\text{Fe}、$$\text{Cu}^{2+}、$$\text{H}^+、$$\text{Fe}^{2+}、$$\text{SO}_4^{2-}、$$\text{Cu}$和$\text{H}_2$七种微粒，下列相关说法错误的是（D）
A. 溶液颜色可能由蓝色变为浅绿色
B. 氧化性：$\text{Cu}^{2+} ＞ \text{H}^+ ＞ \text{Fe}^{2+}$
C. 反应最开始时无气泡产生
D. 生成1个氢分子时，体系中共转移2个电子

答案： D 溶液中存在反应①${Fe + Cu^{2+} = Fe^{2+} + Cu}$和反应②${Fe + 2H^{+} = Fe^{2+} + H_{2}\uparrow}$。根据${Cu}$不与${H^{+}}$反应，可知氧化性顺序为${Cu^{2+} ＞ H^{+}}$，因此先发生反应①，后发生反应②。当溶液中生成$1$个氢分子时，反应①已结束，因此体系中转移的电子总数一定大于$2$。

$8. $同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待氧化性强的粒子反应完后，再与氧化性弱的粒子反应，称为反应先后规律。已知$2\text{Fe}^{3+} + \text{Fe} = 3\text{Fe}^{2+}，$且氧化性顺序为$\text{Fe}^{3+} ＞ \text{Cu}^{2+}，$在溶有$\text{Fe}_2(\text{SO}_4\text{)}_3$和$\text{CuSO}_4$的溶液中加入铁粉，下列说法中错误的是（C）
A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有$\text{Fe}^{2+}$
C. 若铁粉无剩余，且溶液中有$\text{Cu}^{2+}，$则溶液中一定没有$\text{Fe}^{3+}$
D. 若铁粉无剩余，且溶液中无$\text{Cu}^{2+}，$则溶液中一定有$\text{Fe}^{2+}，$一定没有$\text{Fe}^{3+}$

答案： C ${Fe^{3+}}$的氧化性强于${Cu^{2+}}$的，加入铁粉，铁粉先与${Fe^{3+}}$反应生成${Fe^{2+}}$，剩余铁粉再与${Cu^{2+}}$反应生成${Cu}$。若有铁粉剩余，则${Fe^{3+}}$和${Cu^{2+}}$完全反应，不溶物中一定有铜，A 正确；若铁粉有剩余，则${Fe^{3+}}$和${Cu^{2+}}$完全反应，溶液中的金属阳离子只有${Fe^{2+}}$，B 正确；若铁粉无剩余，且溶液中有${Cu^{2+}}$，则可能有三种情况，①${Fe^{3+}}$完全反应，${Cu^{2+}}$只反应了一部分，②${Fe^{3+}}$恰好反应完，${Cu^{2+}}$未反应，③${Fe^{3+}}$只反应了一部分，${Cu^{2+}}$未反应，则溶液中可能有${Fe^{3+}}$，C 错误；${Fe^{3+}}$先与铁粉反应，若铁粉无剩余，且溶液中无${Cu^{2+}}$，则一定没有${Fe^{3+}}$，一定有${Fe^{2+}}$，D 正确。