《2025年一本预备新高一化学》

【变式】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，制备NaClO₂的一种生产工艺流程如图所示。下列说法错误的是 (C)

A.该生产过程中，有三处涉及氧化还原反应
B.“电解”过程中，NaClO₂是还原产物
C.“尾气吸收”过程中，氧化剂与还原剂的个数之比为1:2
D.“电解”过程中，每反应5个ClO₂转移5个电子

答案： C 由制备流程可知，$NaClO_{3}$和$SO_{2}$在$H_{2}SO_{4}$酸化条件下生成$ClO_{2}$，其中$NaClO_{3}$是氧化剂，回收产物为$NaHSO_{4}$，说明反应生成$NaHSO_{4}$和$ClO_{2}$，反应的化学方程式为$2NaClO_{3}+SO_{2}+H_{2}SO_{4}=2NaHSO_{4}+2ClO_{2}$；根据进、出箭头方向，判断电解装置中食盐水与$ClO_{2}$反应生成$NaClO_{2}$和$Cl_{2}$，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收尾气中的部分$ClO_{2}$，再得到产物$NaClO_{2}$，最后$NaClO_{2}$溶液结晶、干燥得到产品。由制备流程可知，“反应”“电解”“尾气吸收”过程中氯元素的化合价均发生变化，发生了氧化还原反应，A 正确；“电解”过程中，反应的关系式为$2ClO_{2}\sim 2NaCl\sim 2e^{-}\sim Cl_{2}\sim 2NaClO_{2}$，$ClO_{2}$发生还原反应生成$NaClO_{2}$，$NaClO_{2}$是还原产物，B 正确；“尾气吸收”过程发生反应的化学方程式为$2ClO_{2}+H_{2}O_{2}+2NaOH=2NaClO_{2}+O_{2}+2H_{2}O$，该反应中$H_{2}O_{2}$中 O 元素的化合价由 -1 变为 0、Cl 元素的化合价由 +4 变为 +3，$ClO_{2}$是氧化剂、$H_{2}O_{2}$是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于其计量数之比，即$2:1$，C 错误；“电解”过程中存在关系式$2ClO_{2}\sim 2e^{-}$，因此，每反应 5 个$ClO_{2}$转移 5 个电子，D 正确。

1.利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图所示。

下列说法错误的是 (D)
A.将饱和氨盐水雾化后与CO₂反应可使反应更快更充分
B.制备NaHCO₃的化学方程式为NH₃ + NaCl + H₂O + CO₂ = NaHCO₃↓ + NH₄Cl
C.流程中“气体”可循环利用
D.将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH₄Cl

答案： D 将饱和氨盐水雾化后，再通入$CO_{2}$发生反应可增大反应物的接触面积，从而使反应更快更充分，提高产率，A 正确；制备$NaHCO_{3}$时，将$CO_{2}$通入饱和氨盐水中，发生反应生成$NaHCO_{3}$沉淀和$NH_{4}Cl$，化学方程式为$NH_{3}+NaCl+H_{2}O+CO_{2}=NaHCO_{3}\downarrow +NH_{4}Cl$，B 正确；流程中“气体”为$CO_{2}$，可循环利用，C 正确；“母液”中含有$NH_{4}Cl$、$NaCl$、$NaHCO_{3}$等，将“母液”低温蒸发结晶，得到的是混合物，D 错误。

2.烟气中的SO₂易造成酸雨，一种烟气脱硫技术如图所示，下列说法错误的是 (A)

A.图中涉及了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应
B.“碳酸化”过程中，二氧化硫发生了氧化反应
C.“煅烧分解”的化学方程式为CaCO₃ $\xlongequal{高温}$ CaO + CO₂↑
D.CO₂为酸性氧化物，与CO不互为同素异形体

答案： A “煅烧分解”过程发生反应$CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO+CO_{2}\uparrow$，为分解反应；“碳酸化”过程发生反应$CaCO_{3}+SO_{2}\xlongequal{高温}CaSO_{3}+CO_{2}$，不属于四种基本类型的反应，$2CaSO_{3}+O_{2}\xlongequal{高温}2CaSO_{4}$，为化合反应，也是氧化还原反应，图中没有涉及置换反应和复分解反应，A 错误，C 正确；由题图可知，“碳酸化”过程中$SO_{2}$转化为$CaSO_{4}$，S 元素化合价升高，$SO_{2}$发生了氧化反应，B 正确；$CO_{2}$为酸性氧化物，$CO_{2}$和 CO 都不是单质，不互为同素异形体，D 正确。

3.物以“硒”为贵，人倚“硒”为福。硒在医学健康、电子、化工、农业等领域应用广泛。工业上也常用硫酸化焙烧法提取硒，含硒阳极泥中的硒元素主要以硒和硒化亚铜(Cu₂Se)的形式存在，含硒阳极泥提取硒的工艺提取流程如图所示：

(1)已知SeO₂是一种酸性氧化物，若用足量的NaOH溶液吸收烟气中的SeO₂，反应生成一种盐，该盐的化学式为________Na₂SeO₃。
(2)整个工艺流程中可以循环利用的物质为________H₂SO₄(填化学式)。
(3)Cu₂Se与浓硫酸反应的化学方程式为________Cu₂Se+6H₂SO₄(浓$)\xlongequal{焙烧}2CuSO₄+4SO₂↑+SeO₂+6H₂O$。

答案：
(1)$Na_{2}SeO_{3}$
(2)$H_{2}SO_{4}$
(3)$Cu_{2}Se+6H_{2}SO_{4}(浓)\xlongequal{焙烧}2CuSO_{4}+4SO_{2}\uparrow +SeO_{2}+6H_{2}O$
【解析】
(1)$SeO_{2}$是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，足量 NaOH 溶液吸收烟气中的$SeO_{2}$生成$Na_{2}SeO_{3}$。
(2)根据题图分析，整个工艺流程中可以循环利用的物质为$H_{2}SO_{4}$，即物质 A。
(3)根据题图可知，发生反应的化学方程式为$Cu_{2}Se+6H_{2}SO_{4}(浓)\xlongequal{焙烧}2CuSO_{4}+4SO_{2}\uparrow +SeO_{2}+6H_{2}O$。