《2025年一本预备新高一化学》

- 电离：电解质溶于水或受热熔化时形成①自由移动的离子的过程
- 电离方程式的书写：
强电解质（强酸、强碱、绝大多数盐等）用②——，一步电离
弱电解质（弱酸、弱碱、水等），用③——，分步电离
- 实质：向着某些离子浓度④减小的方向进行
- 发生条件：复分解型离子反应需生成⑤沉淀、⑥气体或⑦弱电解质
- 离子方程式：
书写步骤：
写：写出正确的⑧化学方程式
拆：把⑨可溶于水的强电解质拆成离子形式（可拆写的物质类型，如⑩强酸、⑪强碱、⑫可溶性盐）
删：把⑬式子两边不参与反应的离子删去
查：检查方程式是否遵守⑭质量守恒、⑮电荷守恒
意义：表示⑯同一类型的反应
判断正误：
连续型：$CO_2$持续通入$NaOH$溶液中的离子方程式为⑰$CO_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O$、⑱$CO_{2}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O=2HCO_{3}^{-}$
先后型：向$NH_4HSO_4$溶液中滴入少量$NaOH$溶液的离子方程式为⑲$H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$
配比型：向$Ca(HCO_3)_2$溶液中滴入少量$NaOH$溶液的离子方程式为⑳$OH^{-}+HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}=CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O$
- 离子共存：
常见的有色离子：$Cu^{2+}$㉑蓝色、$Fe^{2+}$㉒浅绿色、$Fe^{3+}$㉓棕黄色、$MnO_4^-$㉔紫红色
离子不能共存的原因：生成㉕难溶物、气体和难电离的物质
- 应用：
物质的分离与提纯：将杂质离子转化为㉖气体、沉淀或弱电解质等除去
离子检验：
$Cl^-$：向待测液中加入㉗稀硝酸，再加入㉘$AgNO_{3}$溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在$Cl^-$
$SO_4^{2-}$：向待测液中先加入㉙稀盐酸，无明显现象后，再加入㉚$BaCl_{2}$溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在$SO_4^{2-}$
$CO_3^{2-}(HCO_3^-)$：向待测液中先加入㉛稀盐酸，将生成的无色气体通入㉜澄清石灰水中，若溶液变浑浊，则证明存在$CO_3^{2-}(HCO_3^-)$
离子推断：
肯定性原则
互斥性原则
进出性原则
电中性原则——溶液中的离子符合㉝电荷守恒

答案： ①自由移动的 ②—— ③—— ④减小 ⑤沉淀 ⑥气体 ⑦弱电解质 ⑧化学方程式 ⑨可溶于水的强电解质 ⑩强酸 ⑪强碱 ⑫可溶性盐 ⑬式子两边不参与反应 ⑭质量守恒 ⑮电荷守恒 ⑯同一类型 ⑰$CO_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O$ ⑱$CO_{2}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O=2HCO_{3}^{-}$ ⑲$H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$ ⑳$OH^{-}+HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}=CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O$ ㉑蓝色 ㉒浅绿色 ㉓棕黄色 ㉔紫红色 ㉕难溶物、气体和难电离的物质 ㉖气体、沉淀或弱电解质等 ㉗稀硝酸 ㉘$AgNO_{3}$溶液 ㉙稀盐酸 ㉚$BaCl_{2}$溶液 ㉛稀盐酸 ㉜澄清石灰水 ㉝电荷守恒