《2025年一本预备新高一化学》

【学以致用2】选出下列反应中能拆成离子形式的物质，并写出其电离方程式。
（1）$ \text{Ca(OH)}_2 $（石灰乳）$ + 2\text{HCl} = \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} $
能拆成离子形式的物质及电离方程式：$HCl = H^{+} + Cl^{-}$ $CaCl_{2} = Ca^{2+} + 2Cl^{-}$
（2）$ 2\text{NaHCO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 = \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} + 2\text{CO}_2 \uparrow $
能拆成离子形式的物质及电离方程式：$NaHCO_{3} = Na^{+} + HCO_{3}^{-}$、$H_{2}SO_{4} = 2H^{+} + SO_{4}^{2-}$、$Na_{2}SO_{4} = 2Na^{+} + SO_{4}^{2-}$
（3）$ \text{MnO}_2 + 4\text{HCl} $（浓）$ \xlongequal{\triangle} \text{MnCl}_2 + \text{Cl}_2 \uparrow + 2\text{H}_2\text{O} $
能拆成离子形式的物质及电离方程式：$HCl = H^{+} + Cl^{-}$ $MnCl_{2} = Mn^{2+} + 2Cl^{-}$

答案：
(1)$HCl = H^{+} + Cl^{-}$ $CaCl_{2} = Ca^{2+} + 2Cl^{-}$
(2)$NaHCO_{3} = Na^{+} + HCO_{3}^{-}$、$H_{2}SO_{4} = 2H^{+} + SO_{4}^{2-}$、$Na_{2}SO_{4} = 2Na^{+} + SO_{4}^{2-}$
(3)$HCl = H^{+} + Cl^{-}$ $MnCl_{2} = Mn^{2+} + 2Cl^{-}$

【典例】按要求写出下列反应的方程式。
（1）$ \text{Fe(OH)}_3 $与稀盐酸（写离子方程式）：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O
（2）$ \text{Ba(OH)}_2 $溶液和$ \text{CuSO}_4 $溶液（写离子方程式）：Ba²⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓
（3）$ \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ = \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O} $（写对应的化学方程式）：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
解题指导
（1）首先判断$ \text{Fe(OH)}_3 $与$ \text{HCl} $能发生中和反应。按照离子方程式的书写步骤：①写化学方程式Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O；②将化学方程式中可溶于水的强电解质拆写成离子形式，得Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl⁻ = Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O；③删除方程式两边不参加反应的离子，得Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O；④检查方程式是否遵守质量守恒定律和是否符合电荷守恒（方程式左、右两侧电荷数的代数和均为0）。
（2）首先判断$ \text{Ba(OH)}_2 $和$ \text{CuSO}_4 $可生成沉淀，能发生反应。①写化学方程式Ba(OH)₂ + CuSO₄ = BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓；②将化学方程式中可溶于水的强电解质拆写成离子形式，得Ba²⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓；③删除方程式两边不参与反应的离子，得Ba²⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓；④检查方程式是否遵守质量守恒定律和是否符合电荷守恒（方程式左侧电荷数的代数和为0，等号右侧不带电）。
（3）离子方程式为$ \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ = \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O} $，$ \text{CO}_3^{2-} $可来自可溶性的碳酸盐（如Na₂CO₃等），$ \text{H}^+ $可来自强酸溶液（如盐酸等）或强酸的酸式盐溶液（如NaHSO₄溶液等），因此对应的化学方程式可以为Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O、Na₂CO₃ + 2NaHSO₄ = 2Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O等。

答案： $(1)$ $Na_{2}CO_{3}$溶液与$Ca(OH)_{2}$溶液
解：$Na_{2}CO_{3}$与$Ca(OH)_{2}$反应生成$CaCO_{3}$沉淀和$NaOH$。
化学方程式：$Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH$。
拆写：$2Na^{+}+CO_{3}^{2 - }+Ca^{2 + }+2OH^{-}=CaCO_{3}\downarrow +2Na^{+}+2OH^{-}$。
删除不反应离子：$CO_{3}^{2 - }+Ca^{2 + }=CaCO_{3}\downarrow$。
$(2)$ $Ba(OH)_{2}$溶液与$H_{2}SO_{4}$溶液
解：$Ba(OH)_{2}$与$H_{2}SO_{4}$反应生成$BaSO_{4}$沉淀和$H_{2}O$。
化学方程式：$Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O$。
拆写：$Ba^{2 + }+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2 - }=BaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O$。
$(3)$ $NH_{4}Cl$溶液与$KOH$溶液
解：$NH_{4}Cl$与$KOH$反应生成$NH_{3}\cdot H_{2}O$和$KCl$。
化学方程式：$NH_{4}Cl+KOH=NH_{3}\cdot H_{2}O+KCl$。
拆写：$NH_{4}^{+}+Cl^{-}+K^{+}+OH^{-}=NH_{3}\cdot H_{2}O+K^{+}+Cl^{-}$。
删除不反应离子：$NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}\cdot H_{2}O$。
$(4)$ $H_{2}S$溶液与足量$NaOH$溶液（发生中和反应）
解：$H_{2}S$与足量$NaOH$反应生成$Na_{2}S$和$H_{2}O$。
化学方程式：$H_{2}S + 2NaOH=Na_{2}S+2H_{2}O$。
拆写：$H_{2}S+2Na^{+}+2OH^{-}=2Na^{+}+S^{2 - }+2H_{2}O$。
删除不反应离子：$H_{2}S+2OH^{-}=S^{2 - }+2H_{2}O$。
综上，答案依次为：$(1)$$\boldsymbol{CO_{3}^{2 - }+Ca^{2 + }=CaCO_{3}\downarrow}$；$(2)$$\boldsymbol{Ba^{2 + }+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2 - }=BaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O}$；$(3)$$\boldsymbol{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}\cdot H_{2}O}$；$(4)$$\boldsymbol{H_{2}S+2OH^{-}=S^{2 - }+2H_{2}O}$ 。