《2025年一本预备新高一化学》

【变式】写出下列物质在指定条件下的电离方程式。
（1）叠氮酸（$HN_3$）与$NaOH$溶液反应生成$NaN_3$。则$NaN_3$的电离方程式为${NaN_{3}=Na^{+} + N^{-}_{3}}$。
（2）已知次磷酸（$H_3PO_2$）属于一元弱酸，则$NaH_2PO_2$的电离方程式为${NaH_{2}PO_{2}=Na^{+} + H_{2}PO^{-}_{2}}$。

答案：
(1)${NaN_{3}=Na^{+} + N^{-}_{3}}$
(2)${NaH_{2}PO_{2}=Na^{+} + H_{2}PO^{-}_{2}}$
[解析]
(1)根据题意可判断${N^{-}_{3}}$是酸根离子，不能拆开。${NaN_{3}}$是盐，属于强电解质，因此完全电离出${Na^{+}}$和${N^{-}_{3}}$。
(2)${H_{3}PO_{2}}$是一元弱酸，因此${H_{2}PO^{-}_{2}}$无法继续电离出${H^{+}}$，${NaH_{2}PO_{2}}$属于强电解质，完全电离出${Na^{+}}$和${H_{2}PO^{-}_{2}}$。
[易错警示]
(1)不是能电离${H^{+}}$的化合物就是酸，如${NaHSO_{4}}$属于酸式盐；
(2)不是含有${H}$就能溶于水电离出${H^{+}}$，如题中给出${H_{3}PO_{2}}$是一元弱酸，因此其仅能发生一步电离，即${H_{3}PO_{2}＜=＞H^{+} + H_{2}PO^{-}_{2}}$，${H_{2}PO^{-}_{2}}$不能继续电离。

1. 下列物质中，不能电离出酸根离子的是（B）
A. $Na_2S$
B. $Ba(OH)_2$
C. $KMnO_4$
D. $KCl$

答案： B 酸与盐可以电离出酸根离子，${Ba(OH)_{2}}$是碱，能电离出金属阳离子和${OH^{-}}$。

2. 下列说法中正确的是（D）
A. 盐类物质中一定含有金属阳离子
B. 只含一种元素的物质一定是纯净物
C. 凡是能电离出$H^+$的化合物一定是酸
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物

答案： D 盐中不一定含有金属阳离子，其阳离子也可能是${NH^{+}_{4}}$，A错误；只含一种元素的物质不一定是纯净物，如${O_{2}}$与${O_{3}}$的混合物，B错误；电离出的阳离子全部是${H^{+}}$的化合物才是酸，C错误。

3. 下列说法正确的是（D）
A. 熔融$NaCl$能导电，是因为通电后$NaCl$发生了电离
B. $NaCl$固体不导电，因为$NaCl$固体中没有离子存在
C. $NH_4NO_3$电离时产生了$NH_4^+$和$NO_3^-$，无金属离子，所以$NH_4NO_3$不是盐
D. $NaHSO_4$在熔融状态下电离出$Na^+$、$HSO_4^-$两种离子

答案： D 熔融${NaCl}$能电离出自由移动的${Na^{+}}$和${Cl^{-}}$，电离和是否通电无关，A错误；${NaCl}$固体中存在阴、阳离子，但是在固体状态时不能自由移动，因此不导电，B错误；由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物是盐，${NH_{4}NO_{3}}$属于盐，C错误；${NaHSO_{4}}$在熔融状态下能电离出两种离子，其电离方程式为${NaHSO_{4}(熔融)=Na^{+} + HSO^{-}_{4}}$，D正确。

4. 电解质电离时一定相等的是（C）
A. 阴、阳离子数
B. 阳离子和阴离子的质量
C. 正电荷总数和负电荷总数
D. 每个阳离子和阴离子所带的电荷数

答案： C 电解质电离时符合质量守恒与电荷守恒。质量守恒是指反应前后原子的种类和数目相同或反应前后物质的质量相同；电荷守恒是指阴离子所带的负电荷总数与阳离子所带的正电荷总数相等。

5. 写出下列物质的电离方程式。
（1）$H_2S$：${H_{2}S＜=＞H^{+} + HS^{-}}$、${HS^{-}＜=＞H^{+} + S^{2-}}$。
（2）$Ca(OH)_2$：${Ca(OH)_{2}=Ca^{2+} + 2OH^{-}}$。
（3）$BaSO_4$：${BaSO_{4}=Ba^{2+} + SO^{2-}_{4}}$。
（4）$H_3PO_3$（二元弱酸）：${H_{3}PO_{3}＜=＞H^{+} + H_{2}PO^{-}_{3}}$、${H_{2}PO^{-}_{3}＜=＞H^{+} + HPO^{2-}_{3}}$。
（5）$KClO_3$：${KClO_{3}=K^{+} + ClO^{-}_{3}}$。
（6）$Na_2HPO_4$：${Na_{2}HPO_{4}=2Na^{+} + HPO^{2-}_{4}}$、${HPO^{2-}_{4}＜=＞H^{+} + PO^{3-}_{4}}$。

答案：
(1)${H_{2}S＜=＞H^{+} + HS^{-}}$、${HS^{-}＜=＞H^{+} + S^{2-}}$
(2)${Ca(OH)_{2}=Ca^{2+} + 2OH^{-}}$
(3)${BaSO_{4}=Ba^{2+} + SO^{2-}_{4}}$
(4)${H_{3}PO_{3}＜=＞H^{+} + H_{2}PO^{-}_{3}}$、${H_{2}PO^{-}_{3}＜=＞H^{+} + HPO^{2-}_{3}}$
(5)${KClO_{3}=K^{+} + ClO^{-}_{3}}$
(6)${Na_{2}HPO_{4}=2Na^{+} + HPO^{2-}_{4}}$、${HPO^{2-}_{4}＜=＞H^{+} + PO^{3-}_{4}}$
[解析]
(1)${H_{2}S}$为二元弱酸，分步电离。
(2)氢氧化钙为强碱，完全电离出${Ca^{2+}}$和${OH^{-}}$。
(3)${BaSO_{4}}$是盐，属于强电解质。
(4)${H_{3}PO_{3}}$是二元弱酸，分步电离。
(5)${KClO_{3}}$是盐，属于强电解质，完全电离。
(6)${H_{3}PO_{4}}$是三元弱酸，${Na_{2}HPO_{4}}$是酸式盐，属于强电解质，完全电离，电离后得到的${HPO^{2-}_{4}}$会发生部分电离。

6. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是（D）
A. $HNO_3 = H^+ + N^{5+} + 3O^{2-}$
B. $NaHSO_4 = Na^+ + HSO_4^{2-}$
C. $Na_2S = 2Na^{+1} + S^{-2}$
D. $NaHS = Na^+ + HS^-$

答案： D 硝酸是强酸，属于强电解质，能完全电离出氢离子和硝酸根离子，硝酸根离子不能拆，电离方程式为${HNO_{3}=H^{+} + NO^{-}_{3}}$，A错误；硫酸氢钠是盐，属于强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为${NaHSO_{4}=Na^{+} + H^{+} + SO^{2-}_{4}}$，B错误；硫化钠是强电解质，在水溶液中完全电离，注意价态与离子带电标注形式不同，电离方程式为${Na_{2}S =2Na^{+} + S^{2-}}$，C错误；硫氢化钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和硫氢根离子，电离方程式为${NaHS =Na^{+} + HS^{-}}$，D正确。

7. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠（化学式为$CH_3COONa$）的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题。
任务一：认识醋酸和醋酸钠
（1）从物质的分类上看，醋酸钠属于CD，醋酸溶液属于E。
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 电解质
E. 混合物
任务二：性质探究
已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水溶液中不能完全电离，因此其在水溶液中的电离方程式为$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$。
（2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为$0.10 A$，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为$0.24 A$。据此推测，在醋酸钠溶液中能导电的微粒是${CH_{3}COO^{-}}$、${Na^{+}}$（填微粒符号，不考虑$H^+$和$OH^-$）。
（3）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为${CH_{3}COONa=CH_{3}COO^{-} + Na^{+}}$；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的$H^+$和$OH^-$，根据已知信息推断其电离方程式为${H_{2}O\rightleftharpoons H^{+} + OH^{-}}$。

答案：
(1)CD　E　
(2)${CH_{3}COO^{-}}$、${Na^{+}}$
(3)${CH_{3}COONa=CH_{3}COO^{-} + Na^{+}}$、${H_{2}O＜=＞H^{+} + OH^{-}}$
[解析]
(1)电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子构成的，属于盐也属于电解质；醋酸溶液为混合物。
(2)溶液或熔融电解质能导电的原因是存在自由移动的离子，醋酸钠水溶液中能导电的微粒是醋酸钠电离出的醋酸根离子和钠离子。
(3)醋酸钠在水溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为${CH_{3}COONa=CH_{3}COO^{-} + Na^{+}}$；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的${H^{+}}$和${OH^{-}}$，电离方程式为${H_{2}O＜=＞H^{+} + OH^{-}}$。