《2025年一本预备新高一化学》

【学以致用2】判断下列离子方程式的正误。如果错误,请指出原因。
(1)铜与盐酸:$Cu + 2H^{+} = Cu^{2+} + H_{2}\uparrow$。× 不符合客观事实。
(2)铜与$AgNO_{3}$溶液:$Cu + Ag^{+} = Cu^{2+} + Ag$。× 不符合电荷守恒。
(3)碳酸钙与盐酸:$CO_{3}^{2-} + 2H^{+} = H_{2}O + CO_{2}\uparrow$。× ${CaCO_{3}}$不能拆写成离子形式。

答案：
(1)× 不符合客观事实
(2)× 不符合电荷守恒
(3)× ${CaCO_{3}}$不能拆写成离子形式

【典例1】写出下列反应的离子方程式。
(1)$NH_{4}HCO_{3}$溶液与稀NaOH溶液
①少量NaOH: $HCO_{3}^{-} + OH^{-} = CO_{3}^{2 - } + H_{2}O$;
②过量NaOH: $NH_{4}^{+} + HCO_{3}^{-} + 2OH^{-} = H_{2}O + CO_{3}^{2 - } + NH_{3}\cdot H_{2}O$。
(2)$NaHSO_{4}$与$Ba(OH)_{2}$溶液
①反应后溶液呈中性: $Ba^{2 + } + SO_{4}^{2 - } + 2H^{+} + 2OH^{-} = BaSO_{4}\downarrow + 2H_{2}O$;
②$SO_{4}^{2-}$完全沉淀: $Ba^{2 + } + SO_{4}^{2 - } + H^{+} + OH^{-} = BaSO_{4}\downarrow + H_{2}O$。
解题指导 (1)$NH_{4}HCO_{3}$在水溶液中电离出$NH_{4}^{+}$和$HCO_{3}^{-}$,二者均能与$OH^{-}$反应,且与$OH^{-}$结合的先后顺序为$HCO_{3}^{-}$＞$NH_{4}^{+}$,因此当$OH^{-}$少量时,会优先与$HCO_{3}^{-}$反应,发生反应的离子方程式为$HCO_{3}^{-} + OH^{-} = CO_{3}^{2 - } + H_{2}O$;当$OH^{-}$过量时,$OH^{-}$与两种离子均发生反应,离子方程式为$NH_{4}^{+} + HCO_{3}^{-} + 2OH^{-} = H_{2}O + CO_{3}^{2 - } + NH_{3}\cdot H_{2}O$。
(2)$NaHSO_{4}$与$Ba(OH)_{2}$溶液混合后,溶液中存在反应$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$(填离子方程式,下同)和$Ba^{2 + } + SO_{4}^{2 - } = BaSO_{4}\downarrow$;当反应后的溶液呈中性时,$H^{+}$与$OH^{-}$恰好完全反应,离子个数的对应关系为$H^{+} \sim OH^{-} \sim SO_{4}^{2-} \sim \frac{1}{2}Ba^{2+}$,可得$\frac{1}{2}Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} + H^{+} + OH^{-} = \frac{1}{2}BaSO_{4}\downarrow + H_{2}O + \frac{1}{2}SO_{4}^{2-}$,删去未参加反应的离子,并将化学计量数化为整数,得到离子方程式为$Ba^{2 + } + SO_{4}^{2 - } + 2H^{+} + 2OH^{-} = BaSO_{4}\downarrow + 2H_{2}O$;当$SO_{4}^{2-}$完全沉淀时,离子个数的对应关系为$SO_{4}^{2-} \sim Ba^{2+} \sim $1$H^{+} \sim $1$OH^{-}$,删去未参加反应的离子,得离子方程式为$Ba^{2 + } + SO_{4}^{2 - } + H^{+} + OH^{-} = BaSO_{4}\downarrow + H_{2}O$。

答案：
(1)①$HCO_{3}^{-} + OH^{-} = CO_{3}^{2 - } + H_{2}O$ ②$NH_{4}^{+} + HCO_{3}^{-} + 2OH^{-} = H_{2}O + CO_{3}^{2 - } + NH_{3}\cdot H_{2}O$
(2)①$Ba^{2 + } + SO_{4}^{2 - } + 2H^{+} + 2OH^{-} = BaSO_{4}\downarrow + 2H_{2}O$ ②$Ba^{2 + } + SO_{4}^{2 - } + H^{+} + OH^{-} = BaSO_{4}\downarrow + H_{2}O$
(1)$NH_{4}^{+}$ $HCO_{3}^{-}$ $HCO_{3}^{-}$ $NH_{4}^{+}$ $HCO_{3}^{-}$ $HCO_{3}^{-} + OH^{-} = CO_{3}^{2 - } + H_{2}O$ $NH_{4}^{+} + HCO_{3}^{-} + 2OH^{-} = H_{2}O + CO_{3}^{2 - } + NH_{3}\cdot H_{2}O$
(2)$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$ $Ba^{2 + } + SO_{4}^{2 - } = BaSO_{4}\downarrow$ $Ba^{2 + } + SO_{4}^{2 - } + 2H^{+} + 2OH^{-} = BaSO_{4}\downarrow + 2H_{2}O$ $1$ $1$ $Ba^{2 + } + SO_{4}^{2 - } + H^{+} + OH^{-} = BaSO_{4}\downarrow + H_{2}O$