《2025年一本预备新高一化学》

9. 下列过程导致的溶液导电能力的变化与图像相符的是（A）

A. 向饱和石灰水中持续通入$CO_2$
B. 向饱和$CuSO_4$溶液中加入$CuSO_4$固体
C. 向$CH_3COONa$溶液中加入$NaOH$固体
D. 向$Na_2SO_4$溶液中加入$Ba(OH)_2$固体

答案： 9.A 向饱和石灰水中持续通入$CO_{2}$，先生成$CaCO_{3}$沉淀，使溶液的导电能力逐渐减弱至降为0；继续通入$CO_{2}$，$CaCO_{3}$与$H_{2}O$和$CO_{2}$反应生成可溶于水的$Ca(HCO_{3})_{2}$，溶液中离子浓度增大，使溶液的导电能力增强，与图中变化相符，A符合题意。向饱和$CuSO_{4}$溶液中加入$CuSO_{4}$固体，溶液中离子的浓度基本不变，导电能力不变，B不符合题意。向$CH_{3}COONa$溶液中加入NaOH固体，溶液中离子的浓度增大，则溶液的导电能力增强，C不符合题意。向$Na_{2}SO_{4}$溶液中加入$Ba(OH)_{2}$溶液，发生反应生成$BaSO_{4}$沉淀和NaOH，溶液中离子浓度减小，但溶液中始终存在离子，导电能力不为0，D不符合题意。
【方法技巧】对于导电能力一时间/导电能力一溶液体积等图像题，首先看图像的横、纵坐标表示的物理量；其次看“两点”：起点、拐点。起点可表示原始溶液中电解质的情况，若起点时导电能力较差，可能为弱电解质溶液；若起点时导电能力较好，可能为强电解质溶液等。拐点表示变化的点，若拐点出现时是导电能力由大变小再变大，则可能为强电解质发生反应变为弱电解质（或沉淀），反应完全后继续加入强电解质（或沉淀溶解）。

10. 下列各组溶液，只需让组内物质相互反应就能区别开来的是（C）
A. $NaOH$、$Na_2CO_3$、$NaCl$、$HNO_3$
B. $BaCl_2$、$Na_2CO_3$、$KOH$、$K_2SO_4$
C. $Ba(OH)_2$、$Na_2SO_4$、$MgCl_2$、$HCl$
D. $H_2SO_4$、$KCl$、$ZnCl_2$、$CuCl_2$

答案： 10.C $Na_{2}CO_{3}$和$HNO_{3}$反应会产生气体，其余物质两两混合后无明显现象，无法区别开来，A不符合题意；$K_{2}SO_{4}$和$Na_{2}CO_{3}$均能与$BaCl_{2}$反应生成白色沉淀，无法区别开来，B不符合题意；$Ba(OH)_{2}$和$Na_{2}SO_{4}$能反应生成白色沉淀，加入盐酸白色沉淀不溶解，$Ba(OH)_{2}$能和$MgCl_{2}$反应生成白色沉淀，加入盐酸白色沉淀溶解，可以相互反应区别开来，C符合题意；通过溶液颜色可以辨认出$CuCl_{2}$，其余物质两两混合后无明显现象，无法区别开来，D不符合题意。

11. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：$K^+$、$Mg^{2+}$、$Fe^{3+}$、$Ba^{2+}$、$SO_4^{2-}$、$OH^-$、$CO_3^{2-}$和$Cl^-$。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ. 取少量溶液滴入紫色石蕊溶液后显蓝色。
Ⅱ. 取少许原溶液滴入$BaCl_2$溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ. 另取少许原溶液先滴加稀硝酸再滴加$AgNO_3$溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ. 再取少许原溶液滴入少量$H_2SO_4$溶液，有白色沉淀产生。
请回答下列问题：
（1）原溶液中肯定不存在的离子是$Mg^{2+}$、$Fe^{3+}$、$SO_4^{2-}$、$CO_3^{2-}$；肯定存在的离子是$Ba^{2+}$、$OH^-$、$Cl^-$。
（2）写出实验Ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式：$Ag^++Cl^-=AgCl\downarrow$。
（3）写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：$Ba^{2+}+SO_4^{2-}=BaSO_4\downarrow$。
（4）若溶液中各离子的个数相等，则溶液中无（填“有”或“无”）$K^+$，判断依据是根据溶液呈电中性，相同个数的$Ba^{2+}$、$Cl^-$和$OH^-$已经能保证溶液呈电中性，若再有$K^+$，则溶液不再呈电中性，所以没有$K^+$（3分）。

答案： 11.
(1)$Mg^{2+}$、$Fe^{3+}$、$SO_{4}^{2-}$、$CO_{3}^{2-}$ $Ba^{2+}$、$OH^{-}$、$Cl^{-}$
(2)$Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl\downarrow$
(3)$Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow$
(4)无 根据溶液呈电中性，相同个数的$Ba^{2+}$、$Cl^{-}$和$OH^{-}$已经能保证溶液呈电中性，若再有$K^{+}$，则溶液不再呈电中性，所以没有$K^{+}$
【解析】
(1)溶液呈无色，所以不存在$Fe^{3+}$；滴入紫色石蕊溶液显蓝色，说明溶液呈碱性，则有$OH^{-}$，则原溶液中不存在能和$OH^{-}$反应的$Mg^{2+}$；向原溶液中滴入$BaCl_{2}$溶液，无白色沉淀产生，说明不存在$SO_{4}^{2-}$和$CO_{3}^{2-}$；向原溶液中先滴加稀硝酸再滴加$AgNO_{3}$溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在$Cl^{-}$；向原溶液滴入少量$H_{2}SO_{4}$溶液，有白色沉淀产生，说明存在$Ba^{2+}$。综上所述，原溶液中肯定不存在的离子是$Mg^{2+}$、$Fe^{3+}$、$SO_{4}^{2-}$、$CO_{3}^{2-}$，肯定存在的离子是$Ba^{2+}$、$OH^{-}$、$Cl^{-}$。
(2)实验Ⅲ中先加稀硝酸，中和了$OH^{-}$，再加硝酸银溶液，银离子和氯离子反应产生AgCl白色沉淀。

12. 氯化钠既是我们日常生活中不可缺少的调味品，也是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐（主要含有泥沙、$Na^+$、$Ca^{2+}$、$Mg^{2+}$、$SO_4^{2-}$、$Cl^-$）提纯实验。
Ⅰ. 甲同学的操作步骤如图所示：

已知：$BaSO_4$不溶于稀盐酸和稀硝酸。
依据所学知识回答下列问题：
（1）操作①所用的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）从产品纯度考虑，试剂$a$、$b$、$c$可以分别为B（填字母）。
A. $BaCl_2$溶液、$NaOH$溶液、$Na_2SO_4$溶液
B. $NaOH$溶液、$BaCl_2$溶液、$Na_2CO_3$溶液
C. $BaCl_2$溶液、$Na_2SO_4$溶液、$NaOH$溶液
（3）加入盐酸时生成$CO_2$的反应的离子方程式为$2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}\uparrow +H_{2}O$。
Ⅱ. 乙同学对甲同学的实验进行评价，提出了一些猜想，并设计实验进行验证：
|猜想|验证的方法|现象|结论|
|----|----|----|----|
|猜想1：固体$A$中含$BaCO_3$|取少量固体$A$于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入$Na_2SO_4$溶液|有气泡产生，无白色沉淀|猜想1不成立|
|猜想2：最后制得的$NaCl$晶体中还含有$Na_2SO_4$|取少量提纯后的$NaCl$晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀硝酸和$BaCl_2$溶液|有白色沉淀生成|猜想2成立|
（4）完成上述表格（可供选择的试剂：稀盐酸、$Na_2SO_4$溶液、$BaCl_2$溶液）。
（5）根据乙同学的实验，请对甲同学的实验设计进行评价：甲同学制得的NaCl晶体不纯，其中含有$SO_{4}^{2-}$。

答案： 12.
(1)漏斗、玻璃棒
(2)B
(3)$2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}\uparrow +H_{2}O$
(4)稀盐酸 $Na_{2}SO_{4}$溶液 猜想1不成立 有白色沉淀生成
(5)甲同学制得的NaCl晶体不纯，其中含有$SO_{4}^{2-}$
【解析】粗盐溶解后过滤可除去难溶性泥沙。向滤液1中加入NaOH溶液可除去$Mg^{2+}$，加入$BaCl_{2}$溶液可除去$SO_{4}^{2-}$，加入$Na_{2}CO_{3}$溶液可除去$Ca^{2+}$和过量的$Ba^{2+}$，故必须先加$BaCl_{2}$溶液再加$Na_{2}CO_{3}$溶液，过滤分离出固体A。向滤液2中加入盐酸可除去过量的NaOH和$Na_{2}CO_{3}$，蒸发结晶得到氯化钠晶体。
(1)操作①为过滤，过滤所用的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒。
(4)猜想1为固体A中含$BaCO_{3}$，$BaCO_{3}$能溶于稀盐酸，反应生成二氧化碳气体和氯化钡，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，现象为有气泡产生，无白色沉淀，则A中不含$BaCO_{3}$，猜想1错误；猜想2为最后制得的NaCl晶体中还含有$Na_{2}SO_{4}$，且猜想成立，$Na_{2}SO_{4}$和$BaCl_{2}$能反应生成不溶于酸的$BaSO_{4}$沉淀，则取少量提纯后的NaCl晶体于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴入稀硝酸和$BaCl_{2}$溶液，现象为有白色沉淀生成。