《2025年夺冠百分百新导学课时练九年级化学下册人教版》

8.（河北中考节选）根据图示的实验回答问题。

该图是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是______；步骤②中观察到铝丝表面的现象是______。设计该实验的依据是______。

答案： 去除其表面的$Al_{2}O_{3}$薄膜 有红色固体析出 三种金属的活动性顺序是$Al ＞ Cu ＞ Ag$

9. 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属${R}$与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强，${RSO4}$的溶液为无色。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：${R}＞{Fe}＞{Cu}$；猜想二：______；猜想三：${Fe}＞{Cu}＞{R}$。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
|主要操作|主要现象|实验结论|
|--|--|--|
|甲|将打磨好的${R}$丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中|______|猜想一正确|
|乙|将粗细相同并打磨好的${R}$丝、铁丝分别插入体积和浓度都相同的稀盐酸中|${R}$丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率______（填“快”或“慢”）|
|丙|将粗细相同并打磨好的${R}$丝、铁丝分别在空气中点燃|${R}$丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中______|

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：______；写出铁丝在稀盐酸中反应的化学方程式：______。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与金属化合物溶液是否反应；
（2）金属与稀盐酸或稀硫酸是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与______反应的难易程度。

答案： [进行猜想]$Fe ＞ R ＞ Cu$ [收集证据]溶液由蓝色变为无色，R丝表面有红色固体析出 快 不燃烧 $3Fe + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$ $Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow$ [归纳总结]氧气(或$O_{2}$)

10.（核心素养·科学态度与责任）某化学兴趣小组的同学发现一工厂废液中含有${Al2(SO4)3}$、${CuSO4}$，为从废液中回收金属铜，设计流程如下：

（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为______。
（2）I中有关反应的化学方程式为______。
（3）溶液B中所含的成分（除水外的物质）是______；固体A的成分是______。（均填化学式）
（4）II中加入过量稀硫酸的目的是______。

答案：
(1)漏斗、玻璃棒、烧杯
(2)$Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$
(3)$Al_{2}(SO_{4})_{3}$、$FeSO_{4}$ $Cu$、$Fe$
(4)除去过量铁粉