《2025年夺冠百分百新导学课时练九年级化学下册人教版》

6. 将一定量的锌粉加入含有FeSO4和CuSO4的溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A. 滤渣中可能含有Fe，滤液中一定不含FeSO4和CuSO4
B. 滤渣中可能含有Zn，滤液中一定含有ZnSO4和FeSO4
C. 滤渣中一定含有Fe和Cu，滤液中可能含有FeSO4
D. 滤渣中一定含有Cu，滤液中一定含有ZnSO4，可能含有FeSO4和CuSO4

答案： C

7. 某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。
Ⅰ. 铁、铜金属活动性比较
|实验步骤|实验现象及结论|
|----|----|
|①将Cu丝插入盛有2 mL稀硫酸的试管中|Cu丝无变化，没有发生化学反应|
|②将Fe丝插入盛有2 mL稀硫酸的试管中|Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为______|
|③将Fe丝插入盛有2 mL CuSO4溶液的试管中|Fe丝表面有______色物质覆盖|
结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu______（填“强”或“弱”）。
Ⅱ. 将上面①、②、③实验后试管中的物质收集在一个烧杯中，待充分反应后滤出固体，对该烧杯中的废液进行分析。
（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有______（填化学式）。
（2）丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的物质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为______（填化学式）。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。

答案： Ⅰ. ②$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$ ③红 强
Ⅱ.
(1)$CuSO_{4}$、$FeSO_{4}$
(2)$Fe$、$Cu$

8. 如图所示是化学小组设计的探究铁锈蚀条件的创新实验，调节L端与R端液面高度一致，塞紧橡胶塞，一周后观察现象，下列分析不正确的是（ ）

A. b管中铁钉不会发生锈蚀
B. 最终L端液面会高于R端液面
C. 该实验能说明铁生锈与氧气有关
D. R处植物油具有液封作用，防止水蒸气进入b管

答案： C

9. 下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A. 用湿布擦拭
B. 在表面涂油
C. 在表面刷漆
D. 在表面镀铬

答案： A

10. 铁是应用最广泛的金属，通过冶炼铁矿石可以得到铁。高炉是工业炼铁的主要设备（如图）。

（1）高炉炼铁中，焦炭的作用是______（答一点即可）。
（2）写出高炉中以赤铁矿为原料得到铁的化学方程式：______。
（3）高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同的原因：______。

答案：
(1)提供热量(或生成一氧化碳还原铁矿石)
(2)$3CO + Fe_{2}O_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe + 3CO_{2}$
(3)含碳量不同