《2025年夺冠百分百新导学课时练九年级化学下册人教版》

6. 如图是某同学设计的验证氢氧化钠和稀硫酸是否反应的装置。
(1) 氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式为______。
(2) 向氢氧化钠固体中加入稀硫酸，观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出。产生该现象的原因是______。能否根据此现象说明氢氧化钠和稀硫酸发生了化学反应，原因是______。

答案：
(1)$2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
(2)吸滤瓶内的气体体积受热膨胀，压强增大 不能，因为氢氧化钠固体溶解于水放出热量

7. 在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应的实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该反应的化学方程式：______。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想二：CaCl₂和HCl；猜想三：______。
【进行实验】(已知：CaCl₂溶液呈中性)
|实验操作|实验现象|实验结论|
|----|----|----|
|①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液|______|猜想一不正确|
|②另取少量反应后的溶液于盛有少量______的试管中|______|猜想二正确|
请再选择另外一种试剂，证明猜想二成立，可选择的试剂是______。

答案： $Ca(OH)_{2}+2HCl = CaCl_{2}+2H_{2}O$ 【作出猜想】$CaCl_{2}$ 【进行实验】①溶液不变红色 ②$CaCO_{3}$(答案不唯一) 有气泡产生 锌粒(答案不唯一)

8. 某化学小组在社会实践活动中测定某硫酸厂排放的废水中H₂SO₄的质量分数(假设废水中只含H₂SO₄一种溶质)，取废水样品200 g，逐滴加入溶质质量分数为5％的NaOH溶液，废水中H₂SO₄的质量随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。请计算：
(1) 恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为______g。
(2) 该厂废水中H₂SO₄的质量分数。

答案：
(1)4
(2)解:设200g废水中$H_{2}SO_{4}$的质量为$x$。$H_{2}SO_{4}+2NaOH = Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$98 80$x$ 4g$\frac{98}{80}=\frac{x}{4g}$ $x = 4.9g$废水中$H_{2}SO_{4}$的质量分数为$\frac{4.9g}{200g}×100\% = 2.45\%$答:废水中$H_{2}SO_{4}$的质量分数为2.45%。