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11. (2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
A.稀氨水中:Na⁺、$Al^3⁺、$Cl⁻、$NO_3⁻$
B.稀盐酸中:Na⁺、K⁺、$CO_3^2⁻、$$SO_4^2⁻$
C.无色溶液中$:NH_4⁺、$$Fe^3⁺、$$SO_4^2⁻、$Cl⁻
D.硫酸铜溶液中$:NH_4⁺、$$Mg^2⁺、$Cl⁻、$NO_3⁻$
D
)A.稀氨水中:Na⁺、$Al^3⁺、$Cl⁻、$NO_3⁻$
B.稀盐酸中:Na⁺、K⁺、$CO_3^2⁻、$$SO_4^2⁻$
C.无色溶液中$:NH_4⁺、$$Fe^3⁺、$$SO_4^2⁻、$Cl⁻
D.硫酸铜溶液中$:NH_4⁺、$$Mg^2⁺、$Cl⁻、$NO_3⁻$
答案：
D
12. (2分)下列指定条件下各组离子能大量共存的是(
A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na⁺、K⁺、$CO_3^2⁻、$$SO_4^2⁻、$Cl⁻
B.无色透明的溶液中$:Cu^2⁺、$K⁺、$NO_3⁻、$$SO_4^2⁻、$H⁺
C.含有大量$Ba(NO_3)_2$的溶液中$:Mg^2⁺、$$NO_3⁻、$$SO_4^2⁻、$Cl⁻
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na⁺、K⁺、$CO_3^2⁻、$$NO_3⁻$
A
)A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na⁺、K⁺、$CO_3^2⁻、$$SO_4^2⁻、$Cl⁻
B.无色透明的溶液中$:Cu^2⁺、$K⁺、$NO_3⁻、$$SO_4^2⁻、$H⁺
C.含有大量$Ba(NO_3)_2$的溶液中$:Mg^2⁺、$$NO_3⁻、$$SO_4^2⁻、$Cl⁻
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na⁺、K⁺、$CO_3^2⁻、$$NO_3⁻$
答案：
A
13. (5分)锂元素(Li)及其形成的化合物在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体,有辣味,具有强碱性和腐蚀性。如表所示是部分物质的溶解性。
(1)运用此溶解性表可知$,Li_2SO_4$溶液中含有的离子有
(2)从上表中还能选出两两发生复分解反应的物质,请写出一个合理的化学方程式:
(1)运用此溶解性表可知$,Li_2SO_4$溶液中含有的离子有
${Li^{+}}$、${SO^{2-}_{4}}$
;结合你对复分解反应发生条件的理解,从表中选出一种盐,该盐能和LiOH发生复分解反应,请你写出该盐的化学式:${CuSO_{4}}$(或${Cu(NO_{3})_{2}}$
,该复分解反应发生的实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀
。(2)从上表中还能选出两两发生复分解反应的物质,请写出一个合理的化学方程式:
${Ba(OH)_{2} + Li_{2}SO_{4}\xlongequal{}BaSO_{4}\downarrow + 2LiOH}$(合理即可)
。
答案：
(1)${Li^{+}}$、${SO^{2-}_{4}}$ ${CuSO_{4}}$(或${Cu(NO_{3})_{2}}$] 铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀
(2)${Ba(OH)_{2} + Li_{2}SO_{4}\xlongequal{}BaSO_{4}\downarrow + 2LiOH}$(合理即可)
(1)${Li^{+}}$、${SO^{2-}_{4}}$ ${CuSO_{4}}$(或${Cu(NO_{3})_{2}}$] 铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀
(2)${Ba(OH)_{2} + Li_{2}SO_{4}\xlongequal{}BaSO_{4}\downarrow + 2LiOH}$(合理即可)
14. (2分)如图所示,甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应,已知乙是铁。下列说法正确的是(
A.戊是氯化钡
B.五种物质以及各反应的生成物中,只有铁是单质
C.甲是碳酸钠
D.图中发生复分解反应的个数为3
A
)A.戊是氯化钡
B.五种物质以及各反应的生成物中,只有铁是单质
C.甲是碳酸钠
D.图中发生复分解反应的个数为3
答案：
A
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