《2025年5年中考3年模拟化学广东专版》

典例示范
例 (2022广州)二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO₃及少量有毒的NaNO₂,以该废渣为原料制备农用KNO₃,既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：

(1)农用KNO₃为农作物提供的营养元素有________________。
(2)步骤1的作用是除去NaNO₂,NaNO₂中氮元素的化合价为__________。
(3)结合溶解度曲线分析,步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体,原因是______________________________。
　　　　　
　　　　　　0 20 40 60 温度/℃ 80 100
(4)步骤4的操作是__________、过滤。
(5)KCl用量的估算依据是______(填标号)。
A.KCl与NaNO₃的粒子个数比为1∶1
B.KCl与NaNO₃的质量比为1∶1
C.KCl与NaNO₃在溶液中的质量分数之比为1∶1
(6)该工艺所得农用KNO₃混有一定量NaCl。取25 g样品加足量水溶解,向溶液中加入足量的AgNO₃溶液,生成沉淀的质量为14.35 g,则样品中杂质NaCl的质量是__________g,样品含KNO₃__________%(质量分数)。(相对分子质量：KNO₃ 101 NaCl 58.5 AgNO₃ 170 AgCl 143.5)
解析 (5)步骤2中加入KCl的目的是使溶液中的钠离子和氯离子结合形成溶解度较小的氯化钠从而析出,根据KCl、NaNO₃以及NaCl中阴、阳离子个数比可知,KCl和NaNO₃的粒子个数比为1∶1,此时其质量比为74.5∶85。
(6)设样品中NaCl的质量为x,
AgNO₃+NaCl$\xlongequal{\;\;}$NaNO₃+AgCl↓
58.5 143.5
x 14.35 g
$\frac{58.5}{143.5}=\frac{x}{14.35g}$ x = 5.85 g
样品中KNO₃的质量为25 g - 5.85 g = 19.15 g,质量分数为$\frac{19.15g}{25g}$×100% = 76.6%。
答案 (1)钾元素和氮元素 (2)+3 (3)加热至较高温度后,NaCl在溶液中的溶解度最小,随着水分蒸发NaCl固体先析出 (4)降温结晶 (5)A (6)5.85 76.6

答案： 答案
(1)钾元素和氮元素
(2)+3
(3)加热至较高温度后,NaCl在溶液中的溶解度最小,随着水分蒸发NaCl固体先析出
(4)降温结晶
(5)A
(6)5.85 76.6
解析
(5)步骤2中加入KCl的目的是使溶液中的钠离子和氯离子结合形成溶解度较小的氯化钠从而析出,根据KCl、NaNO₃以及NaCl中阴、阳离子个数比可知,KCl和NaNO₃的粒子个数比为1∶1,此时其质量比为74.5∶85。
(6)设样品中NaCl的质量为x,
AgNO₃+NaCl$\xlongequal{\;\;}$NaNO₃+AgCl↓
58.5 143.5
x 14.35 g
$\frac{58.5}{143.5}=\frac{x}{14.35g}$ x = 5.85 g
样品中KNO₃的质量为25 g - 5.85 g = 19.15 g,质量分数为$\frac{19.15g}{25g}$×100% = 76.6%。