《2025年5年中考3年模拟化学广东专版》

5.(2024广州,16)东晋《华阳国志》(卷四)中有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾用于造币和制作仿银饰品,西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似,元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。

(1)Ni的核电荷数为______,Cu²⁺的核外电子数为______。
(2)根据化合物的分类,Ni(OH)₂属于______。
(3)镍白铜的熔点比纯铜______ (填“高”或“低”)。
(4)设计实验比较镍和铜的金属活动性,写出实验方案和预期的实验现象:______。

答案： 答案　
(1)28　27　
(2)碱　
(3)低　
(4)将镍放入硫酸铜溶液中，观察到金属表面有红色固体析出，证明镍的金属活动性强于铜(合理即可)
　解析　
(1)铜原子的核外电子数为29,铜原子失去2个电子，形成带2个单位正电荷的铜离子,故Cu²⁺的核外电子数为27。

6.(2024广东,2)广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 ( )

答案： D

7.(2022广东,15)对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是 ( )
|A.对比①②可探究:接触氧气是否为铁生锈的条件之一|
|B.对比②③可探究:接触水是否为铁生锈的条件之一|
|C.对比①④可探究:温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一|
|D.对比③④可探究:接触氧气是否为铁燃烧的条件之一|

答案： 对比①②可知，变量为水，所以可探究接触水是否为铁生锈的条件之一，A错误;无法对比②③，因为有气体种类和水两个变量，B错误;对比①④发现变量为温度，故可探究温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，C正确;无法对比③④,因为有气体种类、温度两个变量,D错误。

8.(2023广州,16)我国古代科技璀璨夺目,金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
(1)日常生活中,适合制作电缆的金属是______ (填标号)。
A.金 B.铜 C.汞 D.钨
(2)明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法,如图a。
|
|①原料锡砂中的SnO₂和木炭反应得到锡和二氧化碳,化学方程式为______。|
|②炼锡时混入少许铅形成合金,产物更易熔化流出,原因是______。|
(3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO₃,高温易分解生成ZnO。

|①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量,泥罐内煤粉的主要作用是______。|
|②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃,上部约为600℃,该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______ (填标号)。|
|A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华|
|③必须冷却后才能取锌,是为了防止发生反应:______ (写化学方程式)。|
(4)湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO₃)₂、AgNO₃混合液中加入Fe粉,充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属,则滤液中一定不含的金属阳离子是______。

答案： 答案　
(1)B　
(2)①SnO₂+C 高温 Sn+CO₂↑　②该合金的熔点比纯锡低　
(3)①将ZnO还原为Zn　②C ③2Zn+O₂ △ 2ZnO　
(4)Ag⁺
　解析　
(2)②合金的熔点一般比组成它的纯金属低，故锡形成锡铅合金后更容易熔化流出。
(3)①煤的主要成分为C,在高温下能将ZnO还原为Zn。②泥罐下部的温度高于锌的沸点，因此锌在下部形成气体，泥罐上部的温度低于锌的沸点，因此锌在泥罐上部形成液体并得以收集，该原理与蒸馏相同，故选C。③锌在加热的条件下能与空气中的氧气反应生成氧化锌，故必须冷却后才能取锌。
(4)向Cu(NO₃)₂、AgNO₃混合液中加入Fe粉,先发生Fe+2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂+2Ag,后发生Fe+Cu(NO₃)₂ = Fe(NO₃)₂+Cu,若滤渣中有两种金属，则为Ag和Cu,即此时混合液中的Ag⁺已完全被置换。