《2025年5年中考3年模拟化学广东专版》

3.(2023广东)电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙,能减少碳排放,助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。
　　
(1)传统方法:CaCO₃在900 ℃以上完全分解生成CaO和①__________(填化学式)。
(2)新方法:
ⅰ.电解水属于②__________反应(填基本反应类型),反应前后氢元素的化合价③__________(填“升高”“降低”或“不变”)。
ⅱ.反应器1:一定的H₂环境及较低温度下,CaCO₃可与H₂反应生成CaO、CO和H₂O,CO与H₂O的分子个数比为④__________。CaCO₃还可以直接分解。反应器1中CO、CO₂的含量随反应温度的变化如图2所示,⑤________℃时,抑制CO₂生成的效果最好。
　　　　
ⅲ.反应器2:一定条件下,CO与H₂发生化合反应生成甲醇(CH₃OH),化学方程式为⑥______________________________。
(3)与传统方法相比,新方法的优点有⑦______________________________(写两条)。

答案： 答案　①CO₂　②分解　③降低　④1 : 1　⑤750　⑥2H₂ + CO 一定条件 CH₃OH　⑦降低了反应温度；减少了CO₂生成
解析　①CaCO₃在高温下分解为CaO和CO₂。②电解H₂O生成H₂和O₂，属于分解反应。③反应前氢元素的化合价为+1，反应后为0，化合价降低。④反应器1中发生反应：CaCO₃ + H₂ 一定条件 CaO + CO + H₂O，CO与H₂O的分子个数比为1 : 1。⑤由题图2可知，在750℃时CO₂的含量最低。⑦与高温分解CaCO₃相比，新方法可以得到大量CO、少量CO₂，CO可以转化成甲醇，减少了碳排放；同时反应可以在较低温度下进行，节约了能源。

4.(2022深圳)某工厂对废催化剂处理的工艺流程如图所示。已知其主要成分为Mg和Ni,还有少量Fe和SiO₂,其中SiO₂不与酸反应且不溶于水,Ni与稀盐酸反应的生成物易溶于水。根据流程图回答如下问题:

(1)反应前要将废催化剂粉碎,目的是______________________________。
(2)废催化剂中的Mg和稀盐酸反应的化学方程式为______________________________,过程1得到的滤渣里含__________。
(3)流程中使用的NaClO中Na的化合价为+1,O的化合价为-2,则Cl的化合价为__________。
(4)镁与稀盐酸反应可获得MgCl₂,请你根据表格再写出一种利用稀盐酸获得MgCl₂的方法,写出其完整的化学方程式:______________________________。

答案： 答案　
(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分　
(2)Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑　SiO₂　
(3)+1　
(4)MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O(合理即可)
解析　
(2)根据题意，废催化剂中的SiO₂不与酸反应且不溶于水，故滤渣里含SiO₂；
(3)设NaClO中Cl的化合价为x，则+1 + x + (-2) = 0，x = +1；
(4)根据酸的化学性质可知，利用镁的氧化物、氢氧化物等与稀盐酸反应均可制得氯化镁。

5.(2021深圳)某科学兴趣小组,用废渣(主要为CaCO₃,还含有C、Fe₂O₃、MgO等少量杂质)去制作CaCl₂,反应过程如图所示。

(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸的目的是______________________________。
(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学方程式为______________________________,此反应为__________(填基本反应类型)反应。
(3)滤渣①的成分为__________(填化学式)。
(4)X为__________(填化学式)。
(5)NaCl在生活中的用处:__________(写一例)。
(6)已知CaCl₂与焦炭、BaSO₄在高温下生成BaCl₂、CO和CaS,写出该反应的化学方程式:______________________________。

答案： 答案　
(1)使废渣中的CaCO₃、Fe₂O₃、MgO完全反应　
(2)MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O　复分解　
(3)C　
(4)NaOH　
(5)作调味品(合理即可)　
(6)CaCl₂ + 4C + BaSO₄ 高温 BaCl₂ + 4CO↑ + CaS
解析　
(1)Ⅰ过程中加入过量稀盐酸的目的是将废渣中的CaCO₃、Fe₂O₃、MgO分别完全转化为CaCl₂、FeCl₃、MgCl₂；
(2)盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，反应类型是复分解反应；
(3)废渣中的C不与稀盐酸反应，故滤渣①的成分为C；
(4)加入碱溶液，调节溶液的pH，可将Fe³⁺、Mg²⁺从滤液①中分离，由滤液②结晶后所得副产品中含NaCl可知，加入的碱为NaOH；
(6)焦炭的主要成分是C，根据题目所给的反应物、生成物和反应条件写出化学方程式，注意CO是气体，需要标气体符号。