《2025年5年中考3年模拟化学广东专版》

10.(2021广东,8)如图是某番茄无土栽培营养液的配方,其中可作磷肥的是 ( )


A.MgSO₄
B.Ca(NO₃)₂
C.KNO₃
D.NH₄H₂PO₄

答案： D　NH₄H₂PO₄中含有磷元素,可作磷肥,故选D。

11.(2019广东,9)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是 ( )
A.尿素[CO(NH₂)₂]属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效
D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥

答案： C　尿素属于氮肥，不属于复合肥料，故A错误;大量施用化肥可能会导致土壤污染、水体污染，故B错误;叶片枯黄应施用氮肥，故D错误。

12.(2023广州,5)在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 ( )
|选项| 家务劳动 |化学知识|
|A| 用天然气作燃料生火做饭| 天然气的成分是CO和H₂|
|B |用洗洁精清洗餐具 |洗洁精与油污发生中和反应|
|C |用食盐调节汤的咸淡 |食盐和水的比例影响NaCl的浓度|
|D |用NH₄NO₃配制绿萝生长的营养液 |NH₄NO₃是复合肥料|

答案： C　天然气的主要成分是甲烷(CH₄)，故A错误;洗洁精除油污的原理为乳化作用，故B错误;通过调节溶质和溶剂的比例，可改变溶液的溶质质量分数，故C 正确;NH₄NO₃中只含有N一种营养元素，不属于复合肥料，故D错误。

13.(2024广州,15)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素,自然界中氮的循环如图所示。

(1)将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是________。
(2)NH₄HCO₃是常见的氮肥,其化学名称是__________。
(3)氨(NH₃)或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式______。
(4)长期施用铵态氮肥,可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉(主要成分为CaCO₃),土壤的pH________(填“升高”“不变”或“降低”)。
(5)使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是________。
A.生石灰 B.氯化钾
C.石灰乳 D.草木灰(含碳酸钾)

答案： 答案　
(1)①　
(2)碳酸氢铵　
(3)NaNO₂(合理即可)　
(4)升高　
(5)B
解析　
(4)CaCO₃可以与酸反应生成盐、二氧化碳和水,从而降低土壤的酸性,使土壤pH升高。
(5)氯化钾不与酸反应，无法改良酸性土壤，故B符合题意。

必备知识
知识1 常见盐的性质与用途 必考
1.盐的定义:一类组成中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,如NaCl、Na₂CO₃。
2.几种常见的盐
(1)氯化钠(NaCl)
a.主要性质:白色固体,易溶于水,熔、沸点高,味咸,其水溶液呈中性(pH=7)。
b.主要用途:食盐的主要成分,作调味品,腌制食品;配制医用①__________;工业上用来制取②________、氢氧化钠、氯气和盐酸等;农业上用氯化钠溶液来选种。
(2)碳酸钠(Na₂CO₃,俗称纯碱、苏打)
a.主要性质:白色粉末,易溶于水,其水溶液呈碱性(pH＞7),可与酸反应,如Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑;可与碱反应,如Na₂CO₃+Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ +2NaOH。
b.主要用途:广泛用于玻璃、造纸、纺织工业和洗涤剂的生产等。
(3)碳酸氢钠(NaHCO₃,俗称③____________)
a.主要性质:细小的白色晶体,可溶于水,其水溶液呈碱性,可与酸反应,如NaHCO₃ +HCl = NaCl + H₂O+ CO₂↑;受热易分解:2NaHCO₃ $\triangle$ =Na₂CO₃+CO₂↑ +H₂O。
b.主要用途:发酵粉的主要成分之一;治疗胃酸过多症的药剂。
(4)碳酸钙(CaCO₃)
a.主要性质:白色固体,难溶于水,可与盐酸反应制CO₂:CaCO₃+2HCl = CaCl₂+CO₂↑ +H₂O;受热易分解:CaCO₃ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ CaO+CO₂↑。
b.主要用途:可作补钙剂;石灰石、大理石用作建筑材料,也可用于实验室制取二氧化碳。
易错易混
1.Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液显碱性,但分类上属于盐。
2. Na₂CO₃能与CaCl₂、BaCl₂、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等多种物质反应生成白色沉淀,而NaHCO₃与CaCl₂、BaCl₂不反应,故可用CaCl₂或BaCl₂鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。NaHCO₃能与Ba(OH)₂、Ca(OH)₂反应生成白色沉淀。
3.复分解反应及其发生的条件
(1)定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
(2)特点:仅互相交换④__________,无元素⑤________的变化。
反应物中碱或酸+碱 盐可不溶于水
酸+盐 (AgCl、BaSO₄除外) 生成物中有沉淀或气体或水
(3)条件
盐+碱 反应物要全部溶于水
盐+盐
易错警示
由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。如碱+非金属氧化物→盐+水,不属于复分解反应。
(4)常见的五类复分解反应
(1)金属氧化物
(2)酸
(3)碱 (4)盐 (5)盐
(5)酸、碱、盐的溶解性规律
a.酸:初中范围内所学的酸全可溶。
b.碱:氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、一水合氨易溶,Ca(OH)₂微溶,其余的全不溶。
c.盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。
盐酸盐(含Cl⁻):除氯化银不溶,其余的全溶。
硫酸盐(含SO₄²⁻):除硫酸钡不溶,硫酸钙、硫酸银微溶,其余的全溶。
碳酸盐(含CO₃²⁻):除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶,MgCO₃微溶,其余的全不溶。
知识归纳
熟记七种常见沉淀:Mg(OH)₂、Cu(OH)₂(蓝色)、Fe(OH)₃(红褐色)、AgCl、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃。
4.盐的化学性质
规律 实例
金属 + 盐 → 新金属+新盐 Fe+CuSO₄ = Cu+FeSO₄
Cu+2AgNO₃ = 2Ag+Cu(NO₃)₂
盐 + 酸 → 新盐+新酸 CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
H₂SO₄+BaCl₂ = BaSO₄↓ +2HCl
碱 + 盐 → 新碱+新盐 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Ca(OH)₂+Na₂CO₃ =2NaOH+CaCO₃↓
盐1+盐2 → 两种新盐 NaCl+AgNO₃ = AgCl↓ +NaNO₃
Na₂SO₄+BaCl₂ = BaSO₄↓ +2NaCl
5.侯氏制碱法
(1)原理:向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水,然后在加压条件下向氨盐水中通入足量的CO₂,生成NaHCO₃,由于NaHCO₃在该状态下溶解度较小,NaHCO₃以晶体形式大量析出,过滤后,NaHCO₃受热分解生成纯碱、水和二氧化碳。
(2)涉及的化学方程式
a.NH₃+H₂O+CO₂ = NH₄HCO₃;
b.NH₄HCO₃+NaCl = NH₄Cl+NaHCO₃↓;
c.2NaHCO₃ $\triangle$ = Na₂CO₃+CO₂↑ +H₂O。
6.CO₃²⁻(或HCO₃⁻)的检验
(1)所用试剂:样品、稀盐酸和澄清石灰水。
(2)所用装置
　　　　　
(3)现象:A中有气泡产生,B中澄清石灰水变浑浊。
(4)结论:样品中含有CO₃²⁻(或HCO₃⁻)。

答案： 知识1 ①生理盐水 ②碳酸钠 ③小苏打 ④成分 ⑤化合价