《2025年5年高考3年模拟高中化学必修第二册苏教版》

16.(10分)钛($Ti$)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣
(主要成分为${TiO_{2}}$，含少量$V$、$Si$和$Al$的氧化物杂质)为原料，制备金属
钛的工艺流程如下：
已知：${TiO_{2}}$与$C$、${Cl_{2}}$在$600\ {\degreeCelsius}$的沸腾炉中充分反应后，尾气中每产生
$28\ {g}\ CO$的同时生成$88\ {g}\ {CO_{2}}$。
(1)尾气中$CO$与${CO_{2}}$的物质的量之比为；沸腾氯化过程中
氧化剂是(填化学式)。
(2)该温度下，${TiO_{2}}$与$C$、${Cl_{2}}$反应的总化学方程式为
。
(3)随着温度升高，尾气中$CO$的含量升高，原因是
。
(4)加入$Mg$冶炼$Ti$的化学方程式为
，
该过程要在氩气($Ar$)氛围中进行的原因是
。

答案：
(1)1:2；Cl₂
(2)5TiO₂ + 6C + 10Cl₂ $\xlongequal{600℃}$ 5TiCl₄ + 2CO + 4CO₂
(3)温度升高，C与CO₂反应生成更多CO（或高温下更易生成CO）
(4)TiCl₄ + 2Mg $\xlongequal{高温}$ Ti + 2MgCl₂；防止Mg和Ti被空气中的氧气氧化

17.(11分)${FeSO_{4}}$是常见的补铁药物，可用于各种原因引起的缺铁性贫血。
请用所学的相关知识，回答下列问题：
(1)长期放置的${FeSO_{4}}$溶液易被溶液中溶解的氧气(填“氧化”
或“还原”)而变质。
(2)某实验小组设计实验方案检验${FeSO_{4}}$溶液的变质情况，进行了如下实验：
③若要使变质的${FeSO_{4}}$复原，方法是
(用离子方程式表示)。
(3)设计实验继续探究${FeSO_{4}}$性质。

②对实验Ⅱ所得白色沉淀进行研究(已知${Fe^{2+}}$与${HCO^{-}_{3}}$在溶液中不能
大量共存)。
操作ⅰ：取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全
溶解，产生无色气泡；
操作ⅱ：向操作ⅰ所得溶液中滴入$KSCN$溶液，溶液不变红；
操作ⅲ：向操作ⅱ所得溶液中再滴入少量${H_{2}O_{2}}$溶液，溶液立即变为
红色。
根据以上现象判断实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为
。
③研究过程中发现实验Ⅱ中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐
色，写出反应的化学方程式：
。

答案： （1）氧化
（2）③ 2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺
（3）① 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
② FeCO₃
③ 4FeCO₃ + O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃ + 4CO₂