《2025年5年高考3年模拟高中化学必修第二册苏教版》

7. 下列图像能准确表示氢气燃烧的热量变化的是 (C)

答案： 7.C　氢气在氧气中燃烧生成气态水的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，气态水转化为液态水的过程放热，气态水的能量高于等质量的液态水，选C。

8. 将一定物质的量的HI(g)置于2 L的恒容密闭容器中,只发生反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g),在其他条件相同时,反应物HI(g)的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示:
| n/min t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 实验序号(反应温度) | | | | | | | |
| 1(800 ℃) | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2(800 ℃) | 1.2 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 3(820 ℃) | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据表中数据,下列说法正确的是 (C)

A.在实验1中,反应在10~20 min内v(HI)=1.3×10⁻² mol·L⁻¹·min⁻¹
B.根据实验1和实验2,可知反应恰好达到平衡状态的时间相同
C.根据实验2和实验3,无法得出浓度对反应速率的影响趋势
D.根据实验1和实验3,可得出温度越高,HI的分解率越小

答案： 8.C　实验1反应在10 - 20min内,v(H₂)=$\frac{(0.80 - 0.67)mol}{2L×10min}$ = 0.0065mol·L⁻¹·min⁻¹,故A错误;在实验1和实验2中,40min后HI(g)的物质的量不再变化，说明40min时反应处于平衡状态，但不能说明反应恰好达到平衡状态时的时间相同,故B错误;实验2和实验3的反应温度不同,且HI(g)的起始物质的量不同，无法得出浓度对反应速率的影响趋势，故C正确;比较实验1和实验3,反应温度不同,其他条件相同,平衡时实验3中HI(g) 的物质的量小,说明温度越高，HI的分解率越大,故D错误。

9. 在2 L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g)⇌Y(g)(正反应放热),X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形),下列叙述正确的是 (C)


A.反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量
B.实线表示有催化剂的情形
C.b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度
D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01 mol·L⁻¹·min⁻¹

答案： 9.C　a点X的物质的量比b点大,说明参与反应的X较少，则反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，A项错误;催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故实线表示无催化剂的情形，B项错误;b、c两点之后，X的物质的量不再变化，说明反应已达到相应条件下的最大限度，C项正确;反应从开始到a点，X的物质的量减小了0.1mol,浓度减小了$\frac{0.1mol}{2L}$ = 0.05mol·L⁻¹,所以v(X)=$\frac{0.05mol·L⁻¹}{5min}$ = 0.01mol·L⁻¹·min⁻¹,则v(Y)=$\frac{1}{2}$v(X)=0.005mol·L⁻¹·min⁻¹,D项错误。

10. 锌—空气电池具有环境友好、能量密度高、成本低等优点,该电池的结构如图所示,工作原理为2Zn+O₂+2H₂O=2Zn(OH)₂。下列说法不正确的是 (C)


A.该电池可将化学能转化为电能
B.电池工作时,空气中的O₂在石墨电极上发生还原反应
C.电子流向:石墨电极→导线→Zn电极
D.正极发生的电极反应:O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻

答案： 10.C　该装置为原电池，能将化学能转化为电能，A正确;该电池工作时，Zn电极为负极，通入空气的石墨电极为正极，即空气中的氧气在石墨电极上得到电子发生还原反应，B正确;原电池工作时，电子从负极流出经导线流回正极，即电子流向为Zn电极→导线→石墨电极，C错误;电解质溶液呈碱性,结合图示装置可写出正极反应式为O₂ + 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻,D正确。