《2025年5年高考3年模拟高中化学必修第二册苏教版》

19.(10 分) 回答下列问题:
(1) 1 mol $ C_2 H_4$ 与 $ HCl$ 完全加成后再被 $ Cl_2$ 完全取代, 消耗 $ Cl_2$ 的物质的量是5mol。
(2) 有机物的分子式为C₉H₁₀, 该分子中共平面的原子数目最多为17; 该分子在一定条件下反应生成聚合物的化学方程式为。
(3) 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯, 其结构简式为, 写出天然橡胶单体的结构简式:CH₂=CH—C(CH₃)=CH₂。
(4) 某单烯烃 A 的相对分子质量为 84, 在催化剂作用下, A 与 $ H_2$ 加成, 其加成产物经测定分子中含有 4 个甲基, 烃 A 可能的结构简式为(CH₃)₂C=C(CH₃)₂、CH₂=C(CH₃)CH(CH₃)₂、C(CH₃)₃CH=CH₂。

答案：
19.答案　(除标注外，每空2分)
(1)5mol(1分)
(2)C₉H₁₀(1分)　17
　　　　　　　　　　　　
(3)CH₂=CH—C(CH₃)=CH₂
(4)(CH₃)₂C=C(CH₃)₂、CH₂=C(CH₃)CH(CH₃)₂、C(CH₃)₃CH=CH₂
解析　
(1)1molC₂H₄与HCl完全加成生成1molCH₃CH₂Cl，1molCH₃CH₂Cl与Cl₂发生取代反应，最多消耗5molCl₂。
(2) 的分子式为C₉H₁₀，分子中苯环确定一个平面、C=C确定一个平面，单键可以旋转，故共平面的原子数目最多为17;该物质发生加聚反应的化学方程式为n $\stackrel{一定条件}{→}$ 。
(3)天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，由单体异戊二烯通过加聚反应得到，异戊二烯的结构简式为CH₂=CH—C(CH₃)=CH₂。
(4)单烯烃A的相对分子质量为84，则分子式为C₆H₁₂，其和氢气加成的产物含有4个甲基，则A可能为(CH₃)₂C=C(CH₃)₂、CH₂=C(CH₃)CH(CH₃)₂、C(CH₃)₃CH=CH₂。

20.(12 分) Ⅰ.乙醇是重要的有机化工原料, 也是优质的燃料, 工业上可由乙烯水合法或发酵法生产乙醇。回答下列问题:
(1) 乙烯水合法可分为两步:
第一步: 反应 $ CH_2 = CH_2 + HO—SO_3 H(浓)$ → $ CH_3 CH_2 OSO_3 H$(硫酸氢乙酯);
第二步: 硫酸氢乙酯在一定条件下水解生成乙醇。
①第一步属于加成反应(填反应类型)。
②第二步反应的化学方程式为CH₃CH₂OSOH + H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH + H₂SO₄。
(2) 发酵法制乙醇。以植物秸秆(含大量纤维素)为原料经以下转化制得乙醇:
植物秸秆$\xrightarrow{水解} C_6 H_{12} O_6 \xrightarrow{酒化酶} CH_3 CH_2 OH + CO_2$
纤维素的分子式为(C₆H₁₀O₅)ₙ。
(3) 乙醇汽油中乙醇是可再生能源(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。
Ⅱ.如图是实验室制乙烯的装置和乙烯性质探究装置, 实验室制乙烯的反应原理为 $ CH_3 CH_2 OH \xrightarrow[170\ \celsius ]{浓硫酸} CH_2 = CH_2 \uparrow + H_2 O$。回答下列问题:

　　
(1) 图 1 中仪器①、②的名称分别为温度计、圆底烧瓶。
(2) 为收集到较纯净的乙烯气体, 采用的收集方法是排水法。
(3) 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图 2), 溶液的颜色很快褪去, 该反应属于加成反应(填反应类型), 若将反应后无色液体中的反应产物分离出来, 宜采用的方法是蒸馏。

答案： 20.答案　(除标注外，每空1分)
I.
(1)①加成反应(2分)
②CH₃CH₂OSOH + H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH + H₂SO₄(2分)
(2)(C₆H₁₀O₅)ₙ
(3)可再生能源
II.
(1)温度计　圆底烧瓶
(2)排水法(2分)
(3)加成反应　蒸馏
解析　I.
(1)①乙烯分子中含有碳碳双键，与浓硫酸发生加成反应生成硫酸氢乙酯。
②硫酸氢乙酯水解生成乙醇，根据原子守恒可知还有硫酸生成，则第二步反应的化学方程式为CH₃CH₂OSOH + H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH + H₂SO₄。
(2)纤维素的分子式为(C₆H₁₀O₅)ₙ。
(3)乙醇是可再生能源。
II.
(1)图1中仪器①、②的名称分别为温度计、圆底烧瓶。
(2)乙烯的密度和空气相差不大，不用排空气法收集，乙烯难溶于水，可用排水法收集较为纯净的乙烯。
(3)乙烯和溴单质发生加成反应生成1,2 - 二溴乙烷，1,2 - 二溴乙烷溶于四氯化碳，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离。